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海水化学复习一、海水制镁【基础知识梳理】1.海水中含有较多的物质是_________和____________。在海水中，溶解的盐的含量占______；最多的金属离子是____和______，最多的非金属离子______，形成的化合物分别为______、_______。2.以下是从海水中提取金属镁的过程，写出①②③化学方程式。①_________________________________；②________________________________；③________________________________。海水中含有氯化镁，为什么还要经过复杂过程制得氯化镁________________________________________________________________【知能提升】1.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①2.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_____，试剂B选用_____，制得无水氯化镁的操作是由无水MgCl2_____，制取Mg的反应类型为。②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：。3.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示(图中A、B、C均表示主要成分)：请填写下列空白：(1)C的化学式为_______________________。(2)写出A—B的化学反应方程式________________________。(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是___________________________。(4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是______________________。（5）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：二、海水“晒盐”【基础知识梳理】（1）目前、从海水中提取食盐的方法主要是________，又称_____________。海水晒盐的实质是_________结晶。（2）盐田通常分为_____和_______。过程是：先将海水引入______，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入________，继续日晒，海水就会成为食盐的_________，再继续晒就会逐渐析出食盐，就是我们常说的粗盐。剩下的液体称为______，也称______。（3）结晶的两种方法：①蒸发结晶，适用范围___________________________________②降温结晶适用范围___________________________________（4）重结晶法提纯粗盐的实验步骤（1）（2）（3）每步操作都要用到的玻璃仪器是_____。每次使用的作用是、（5）除去可溶性杂质的思路：把可溶性杂质转变成______性杂质，再用_______的方法除去。(化学方法)+()方程式MgCl2Mg(OH)2_______________________________+()Na2SO4BaSO4_______________________________+()CaCl2CaCO3_______________________________（）（）_______________________________【知能提升】1.下面是利用海水提取食盐的过程是○1根据所学知识推断：上图中的（1）是_______池（填蒸发或冷却）。○2下列分析正确的是（填序号）______A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B．在（1）的溶液中氯化钠的质量分数不改变C．在（1）的溶液中氯化钠的质量减少了D．析出晶体后的母液中还能溶解氯化钠2.关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是()A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体3..海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________________________。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是______________________________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________________________________________________。4.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是。（2）过滤后沉淀有种，写出化学式(3)第⑤步操作的名称是。(4)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。(5)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。(6)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：。三、海水“制碱”【基础知识梳理】1、氨碱法制纯碱的原料是；以_______为媒介。2.制碱法过程中的化学原理是：（化学方程式）写出以石灰石为原料制氨气的方程式________________________，_______________________________、________________________。3.吸氨的原因是______________________________，实验过程中_________晶体先析出，原因是______________________________。【知能提升】1.下图是海水“制碱”的部分简单流程．步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：_______________________、___________________________制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为_________________________________2.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为______________________、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）_________________________、______________________________（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为__________________________（3）X的化学式为__________（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为___________，Y的化学式为，写出Y的一种用途___________________3.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是__________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。4.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式________________________。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______________________________________________。(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：。5.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。