海水资源的开发利用

海水资源的开发利用1.以海水制造淡水,常用的方法有A．蒸馏法B．凝固法C．离子交换法D．渗透法2.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为(选a、b、c，多选扣分)。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：。与电源负极相连的电极附近溶液pH。(填“不变”“增大”或“减小”)（3）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应,化学反应方程式为；采用无隔膜电解冷的食盐水时，还可能生成的物质有。3.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是A．加入石灰浆的目的是生成Mg(OH)2沉淀B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩结晶D．操作③中HCl的作用是为了抑制MgCl2的水解4．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的______________(填化学式)。(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为________________________________________。(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中正确的是________(填序号)。①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的ΔH0④化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600kJ·mol－15．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水――――→氯气氧化步骤①溴水混合物Ⅰ――――→空气吹出步骤②含溴的空气液溴――――→蒸馏步骤⑤溴水混合物Ⅱ――――――→氯气氧化步骤④吸收液(1)步骤③的离子方程式：___________________________________________。步骤③也可用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时转移的电子为mol。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤⑤的蒸馏过程中，要严格控制温度。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________________________________________________________________________。(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_____________________________。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：____________________________________________________________________________________。6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()。A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3－D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()。8．已知还原性由强到弱的顺序为：SO32－I－Br－。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaClB．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO49．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①②(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是．A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出其错误之处．并加以改正。（5）进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是．最后晶态碘在里聚集。实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。（2）操作X的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液