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雨花区2013年下学期期末质量检测卷高三化学满分100分时量90分钟可能用到的相对原子质量H-1O-16S-32C-12N-14Na-23Cl-35.5Mg-24Cu-64Mn-55Ag-108一、单项选择题：（每小题3分，共51分。请将各题唯一正确答案填入答题卡的相应方框内）1．2013年下半年，长沙雾霾天气特别多，空气污染严重。湖南省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利．．于．“清水蓝天”工程实施的是A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．加大稀土、煤等资源的开采和出口，促进经济快速发展C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法错误的是A．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B．煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源，煤的气化和煤的液化都属于物理变化C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是A．15.6gNa2O2中含阴、阳离子总数为0.6NAB．标准状况下，11.2LCO2和O2的混合气体中含氧原子数为NAC．8.7gMnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NAD．分子数为NA的CO、C2H4混合气体其体积是22.4L，质量为28g4．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶15．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应B．Na2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．将SO2通入Ba(ClO)2的溶液中，生成BaSO4沉淀6．下列反应离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2++2Br-+2Cl2＝Fe3++Br2+4Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+2H2O7．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．通入过量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－、Br－8．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体9.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是A．a处通人氧气，b处通人氢气B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-D．P一型半导体连接的是电池负极10．下列溶液中：①石灰水②Na2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液，不能．．区别SO2和CO2气体的是A.①B.①②C.①②⑤D.②④⑤11．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。下列说法正确的是A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、IB．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．X、Y可能均为非金属元素12．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+yNO↑＋14H2O。下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化13．某无色溶液由①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定没有的离子是②⑤B．肯定含有的离子是①④⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤14．在一定条件下，将4.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H＝－419.4kJ/mol5min末达到平衡，且c（PCl3）=1.6mol/L。下列判断正确的是A．反应5min内，（PCl3）=0.06mol/(L•min)B．达平衡时，反应放出的热量为1677.6kJC．平衡后，移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/LD．若保持温度不变，将2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生反应，当容器中Cl2为0.8mol时，可逆反应达到平衡状态15．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．还原性：As3-＞S2-＞C1-B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HbrC．原子半径：As＞C1＞PD.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO416下列叙述正确的是学校：姓名：考场：考号：☼……☼……密……☼……封……☼……线……☼……密……☼……封……☼……线……☼……密……☼……封……☼……线……☼mnA．25℃时，若0.1mol/L氨水溶液中(H)(OH)cc＝1×10-8，则该溶液的pH=9B．25℃时，将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中)()(3COOHCHcHc的比值减小C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的氨水溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)17.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．10min时，反应达到平衡B．达到平衡时N2O5的转化率为60%C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.06mol∙L-1∙min-1D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化二、非选择题（5个小题，共49分）18.（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)B、D、E的化学式依次为、、。(2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。(3)写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式19.(10分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32-、X中的各一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：A(碳酸盐)和B(强碱)。(填化学式)(2)将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则Cu溶解反应的离子方程式为。(3)已知化合物D中含有X，D溶液呈黄色，当D与B的溶液混合时，产生有色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为(填字母)。A．SO32-B．SO42-C．CH3COO－D．SCN－(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出C、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：。20.（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。21．（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图13。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。②100℃时反应I的平衡常数为。（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。A．c(H2)减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小E．平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图14装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式。②写出除去甲醇的离子方程式。22.（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。（2）试剂X是（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是：。（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个。（5）溶液D中各离子的浓度由大到小的顺序为：。（6）工业上由X和F制得CuSO4，还必须使用的最恰当的试剂可以是或A.浓H2SO4B.Fe2O3C.HNO3D.O2E.H2O2参考答案1-17BBDCDCDBCADBBCACD18.（1），FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（3）4Na2O2+6H2O+4FeSO4==4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑或写成2FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+O2↑19.(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)B(4)往C的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则C中含有Al3＋，E中含有Mg2＋；若出现白色沉淀而不溶解，则C中含有Mg2＋，E中含有Al3＋20、（6分）（1）14HNO3＋3Cu2O