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高一暑假综合测试题一说明：本试卷满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16Fe—56Al—27Si—28Zn—65第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”,来自全球192个国家的谈判代表于2009年12月7–18日聚首丹麦首都哥本哈根，召开《***气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2.美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上面描述中“结合力”的实质是A．分子间作用力B．氢键C．共价键D．离子键3.下列各项中表达正确的是A．NH3分子的电子式：B．乙醇分子的比例模型：C．Cl—的结构示意图：D．氯化钠的电子式：4.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O22CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.下列**正确的是A．M与N互为同素异形体，由可知，N比M稳定B．氢能具有的优点为易燃烧、热值高、储存方便C．铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能D．干电池放电之后还能再充电7.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH—2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—==2Ag+2OH—。据此判断Ag2O是A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化ClNa8.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：物质分子式熔点℃沸点℃密度g/cm3溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能与水和酒精以任意比混溶据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A．萃取法B．分液法C．蒸馏法D．蒸发法9．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和*酸反应生成**苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得１分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分)11．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、bB．b、a、d、cC．d、b、a、cD．d、a、b、c12.过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的A．铜粉B．醋酸锌溶液C．氯化铜固体D．二氧化锰13.某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列**正确的是A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．Z的非金属性比Y的强D．X、Y、Z、W元素的气态氢化物中，Y的沸点最高15.两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列对混合气体的**正确的是A．一定有甲烷B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）C．一定没有乙烷D．一定有丙炔（C3H4）16.关于下列图示的**中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同第Ⅱ卷（非选择题共56分）17.（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_____▲______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____▲______________。(2)30Si的原子的中子数为____▲_____；SiO2晶体类型为______▲___________。（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中最稳定的是_____▲__。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____▲____。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________▲_______。18.（10分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。⑴有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是▲。（填字母序号）A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2OTiO2太阳光2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2⑵CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。①从3min到10min，v(H2)=▲mol/(L·min)-1。②能说明上述反应达到平衡状态的是▲（选填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O03100.250.500.751.00cmol/L()CH3OHCO2(min)tD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变⑶新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为▲（只要求写一种）。⑷在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为▲时，催化剂对汽车尾气的催化效果**。（填a、b、c、d）19、（10分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是______▲_____和____▲_____。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___▲________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为___▲______mol/(L·min)。③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_▲____.（填字母代号）a.40°C、pH=3.0b.10°C、pH=4.0c.30°C、pH=7.020.（10分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：⑴C的结构简式为▲。⑵写出反应①的化学方程式：▲。⑶写出反应③的化学方程式▲，020406080100空燃比NOxCO碳氢化合物转化率％acbd反应类型为▲。⑷反应▲（填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。21.(11分)按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为___▲____⑵锌极为__▲____极，电极反应式为_______▲_______铜极为__▲____极，电极反应式为________▲______石墨棒C1为_▲____极，电极反应式为____▲______石墨棒C2为__▲___极，附近发生的实验现象为_____▲________⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）__▲__、___▲__g，ZnC2CuC1ABCuSO4溶液NaCl酚酞溶液