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1南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习化学试题（考试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Fe—56选择题共42分单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．生物柴油是以果实、种子、植物油或动物脂肪、废弃的食物油等为原料，经酯交换反应制得的脂肪酸单烷基酯。下列关于生物柴油的叙述不合理的是A．生物柴油含硫量低，可减少二氧化硫的排放B．生物柴油在一定条件下可发生水解C．生物柴油推广不符合“绿色化学”D．生物柴油是一种可再生能源2．下列化学用语或模型表示正确的是A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．CO2分子比例模型C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．HCN的电子式3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAB．1molNa2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NAC．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NAD．1molCl2溶于水中转移的电子数为NA4．下列标注或操作正确的是5．下列各组离子，一定能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl－、Na+、SO42－、NO3－D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+6．下列说法中正确的是A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的BD．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或．两．个．选项符合题意。2若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括二个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）[来源:学科网]7．下列实验操作能达到实验目的的A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，以检验SO42-B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，以检验溴原子C．向未知液中加入NaOH溶液碱化后，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验，以检验NH4+D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入银氨溶液，以检验淀粉水解产物8．有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低B．W、X、Y形成的化合物一定是酸C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂9．某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是[来源:Z|xx|k.Com]A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B－2eˉ=B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解10．下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O[来源:学科网]B．用Cu和浓硫酸反应制SO2Cu＋4H++SO42－Cu2+＋SO2↑＋2H2OC．FeSO4溶液中加H2O2溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD．向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4a5)NH4++Al3++aOH－NH3·H2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO2－11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0－54.9×l0－10K1=4.3×l0－7K2=5.6×l0－11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中[来源:Z#xx#k.Com]c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是3A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4非选择题（共78分）13．（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+2.73.7Fe2+[来源:学&科&网]7.69.6Cu2+4.76.7请回答下列问题：(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是▲4（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN(2)向溶液B中加入CuO的作用是▲。(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过▲操作。(4)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入▲（填化学式）。写出该反应的化学方程式▲。(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是▲（填名称）；滴定达到终点的现象为▲。14．（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：[来源:学,科,网]请根据图示及所学知识回答下列问题：(1)写出反应④的化学方程式：▲。(2)写出反应⑨的离子方程式：▲。(3)方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：▲。(4)整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有▲。(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：▲。15．（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：蒸发浓缩结晶加热脱水试剂级Na2CO3趁热过滤溶解过滤工业碳酸钠母液Na2CO3·H2O滤液沉淀NaOH水Na2CO3·10H2ONa2CO3·7H2ONa2CO3·H2O3236t（℃）5(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为▲、▲。(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）▲。(3)“趁热过滤”时的温度应控制在▲。(4)已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)△H＝+532.36kJ·mol—1Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)△H＝+473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式▲。(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行▲，其理由是▲。16．（10分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是▲。A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：▲。[来源:学科网ZXXK](3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/h012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-3[来源:学#科#网]2.75×10-32.70×10-32.70×10-3在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H▲0（“”、“”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=▲。(4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于▲。17．（12分）某芳香烃的分子式为C12H14，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。（某些反应条件已略去）6已知：Ⅰ．请回答下列问题：(1)A的结构简式▲。(2)上述转化发生的反应中，属于消去反应的是▲。(3)反应⑨的化学方程式是▲。(4)请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：①能与FeCl3溶液反应显色；②能与溴的CCl4溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。▲、▲。Ⅱ．3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。▲。18．（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：(1)合成氨反应达到平衡的标志▲。A．容器内气体压强保持不变B．容器内各物质的浓度不随时间变化[来源:学科网]C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成(2)达到平衡时，N2和H2的转化率分别为▲。(3)用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)▲。(4)某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：原料气硝酸硝酸铵①②③7其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。若实际生产中，