江苏省南通市通州区2012届高三下学期4月查漏补缺专项检测(化学)

HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·1·江苏省南通市通州区2012届高三下学期4月查漏补缺专项检测化学试题（考试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5K—39Ca—40Fe—56Mn—55Ni—59Cu—64Ba—137选择题共40分单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：C．F的原子结构示意图：D．中子数为20的氯原子：3717Cl3．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水4．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A．原子半径：C＞D＞A＞BB．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．下列离子方程式书写正确的是A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·2·3ClO—+Fe(OH)3=FeO42—+3Cl—+H2O+4H+B．用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2OD．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：7．下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液图①图②8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NAB．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4LC．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NAD．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA9．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A．收集到的VL气体为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：143.522.4w100.4mV×100%10．下列图像表达正确的是SO2HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·3·A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不．正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH12．下列判断中，正确的是（）A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化13．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·4·D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bC．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）－c（F一）][c（K+）－c（CH3COO一）]15．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v(正)＜v(逆)非选择题（共80分）16．(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为▲。再用I—将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是▲；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注人足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液；⑥重复④的操作。MNIⅡHLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·5·⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴▲作指示剂；⑧用0.005mol·L—1Na2S2O3滴定至终点。(3)数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为▲（单位：mg·L—1）。②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是▲。17．（15分）4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：已知：HOOCCH2NH2HCONH2NNHO(1)A中含氧官能团的名称是▲；E→F的应类型为▲。(2)C的一种同分异构体X，X是苯的衍生物，苯环上有四个取代基，其中3个为甲氧基(-OCH3)，在苯环上的位置与C相同，每摩X最多能与2molNaOH反应。X的结构简式为▲。(3)写出C→D的化学方程式▲。(4)物质G的结构简式为▲。(5)利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成NNHO。合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2BrBr2浓H2SO4170OC提示：①CH3COOHKMnO4；②CH3HNO3CH3NO2；③HNO3NO2COOHCOOHHLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·6·18．(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)△H＝—97.3kJ/mol⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是▲（用编号填空）。A．缩小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升高温度(2)300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO27.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为▲。(3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为▲。⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。▲。19．（14分）Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：(1)该合成路线对于环境保护的价值在于▲。(2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因▲。(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：▲。Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比[n(H2)/n(CO2)]500K600K700K800K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%(4)该反应的焓变△H▲0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。(5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式▲。若以1.12L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该