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2015届高三教学情况联合调研2015.4化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ba-137选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为21的钾原子：K4019B．氯化钡的电子式：Cl[]－········2＋Ba2C．N3－的结构示意图：+1028D．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式：CH2CHCH3CHCH2n3．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．1molCH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NAB．7.2gC5H12含有的C－C键的数目为0.5NAC．常温常压条件下，14gN2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5NAD．2molH2O2完全分解生成1molO2，转移的电子数为4NA4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、NO3－B．c(HSO4－)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SO42－D．能溶解碳酸钙的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—7．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法正确的是()A.原子半径由小到大的顺序为XYZWB.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D.Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物更加稳定8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A.利用图1装置可用于实验室制取少量NH3或O2B.用图2可证明Cl2的氧化性强于SC.用图3所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D.用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液，下列说法中正确的是A．充电时阴极发生氧化反应B．充电时将碳电极与电源的正极相连C．放电时碳电极反应为：H2－2e－===2H＋D．放电时镍电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－10．图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有WXYZWXYZ①NaNaOHNa2CO3NaCl②Al(OH)3Al2O3AlNaAlO2③SO2(NH4)2SO3NH4HSO3Na2SO3④FeCl2FeFeSO4FeCl3A．①②③④B．①②③C．①③D．②④不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。11．下列有关说法错误的是A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B．反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H0D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大12．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：OHCOCH3HOHOOCCH2CHCOOHOH(苹果酸)一定条件OOOH伞形酮雷琐苯乙酮下列有关这三种物质的说法正确的是A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应C．1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．对下列实验现象或操作解释错误．．的是现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42－D向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]14．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(H＋)/c(OH－)＝1012B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol/L15．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：—C2H5(g)—CH＝CH2(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A．反应在前20min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则平衡时乙苯的转化率为50.0%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＜v逆非选择题（80分）16．（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式▲。（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式___▲_____（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为▲。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是▲；其使用的较适宜pH范围是▲。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是▲。（答一条即可）17.（15分）加兰他敏（Galantamine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。下面是它的一种合成路线（Ph—表示苯基C6H5—）：（1）A→B的反应类型是▲。（2）Ⅰ分子中含氧官能团为▲（填官能团名称），手性碳原子的个数为▲。（3）G的结构简式是▲。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8萃取率%10080604020123456pHFe3+Al3+Mn2+Co2+水钴矿浸出液滤液萃后余液盐酸Na2SO3浸出①加Na2CO3调pH至5.2②过滤沉淀萃取剂萃取剂蒸发结晶CoCl2·6H2O(粗产品)NaClO3（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基②能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）已知：，写出以乙烯、苯酚为原料，制备－苯氧丙酸（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：OHCHCHBrCHCHCHCHNaOHHBr232322溶液▲18．（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：（1）“反应1”中通入N2的作用是▲。（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g。另一份用0.2000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。①在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是▲。②若要使溶液中的Fe2+的残余浓度不高于1.0×10－5mol/L，则Ba(OH)2在溶液中的残余浓度应不低于▲mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，9.4≈2.2）。③通过计算确定莫尔盐的化学式▲。（写出计算过程）19．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：滤渣废铁屑10%Na2CO33mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫尔盐废液废液水碱洗结晶水洗反应1趁热过滤反应2废玻璃粉末NaOH溶液滤液A过滤滤液B滤渣B滤渣A稀硫酸过滤稀硫酸、H2O2氧化混合保温80℃加热蒸发操作……作。硫酸铁铵矾硫酸铵溶液（热浓）反应①含Ce3+的溶液加碱Ce(OH)3的悬浊液O2Ce(OH)4产品ⅠⅡⅢn(NH3)/n(CO2)已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。（1）滤液A的主要成分▲（填写化学式）。（2）写出反应①的离子方程式▲。（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是▲（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT