江苏省宜兴中学高三阶段性测试

1江苏省宜兴中学高三阶段性测试化学试卷2012.2命题：张志军审核：邵伯平注意事项：1、答题前，考生先将自己的班级、姓名等相关信息在答题卷上填写清楚，并看清答题卷内规定填写或填涂的项目；2、答题应答在答题卷中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；3、本试卷满分为120分，其中选择题40分，非选择题80分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Fe—56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．选项符合题意。1、充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用洒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和产生热水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是．．从绿色化学角度考虑的是A．②④B．①③C．⑤⑥D．③④2、下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD．CH3CHCCH3CH3的名称：3―甲基―2―丁烯3、下列有关物质的性质和该性质的应用正确的是A．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏B．二氧化硅不与任何酸反应，所以可用石英制造耐酸容器C．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在造纸工业、食品加工中大量使用4、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I－、MnO4－B．加入甲基橙显深红色的溶液：Na+、Fe3+、ClO－、SO24C．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32－、Br－D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1mol/L硫酸铜溶液中的铜离子数小于0.1NAB．56g铁粉在1molCl2中充分反应失去电子数为2NAC．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜YB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X7、下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定次氯酸钙水溶液的pHB．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液8、下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－→2C6H5O－+CO2↑＋H2O9、下列图示与对应的叙述一定正确的是图1图22海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl26H2O无水MgCl2NaBrBr2SO2水溶液吸收Br2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO3△Na2CO3H2O、NH3CO2A．图1反应：X（g）+2Y(g)3Z（g），b与a相比是使用了催化剂B．图2所示：b表示在反应体系中加入了催化剂并表明合成氨反应是吸热反应C．图3所示：t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液的溶质的质量数仍然相等D．图4所示：相同温度时，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电能力：abc10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．上图中制取NaHCO3的反应是因为其不溶于水B．工业上是在上图母液中加入氯碱工业中的产品NaOH从而获得Mg(OH)2C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上用上图中所制得的无水MgCl2熔融后电解来制取金属镁不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。11、香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：对上图反应过程及标号为1、2、3、4的四种化合物，下列说法不正确的是A．反应1→2中原子利用率为100%B．1、2、3、4四种化合物中有一种具有手性碳原子C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．化合物2在一定条件下可通过加聚反应生成在自然界中是易降解的高分子物质12、下列说法正确的是A．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率B．可利用反应2CO=2C+O2（HO、S0）来消除CO污染C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同13、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A．在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现，可能是镀锡的马口铁片B．配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡，可抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．2mL浓苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现，说明苯酚与稀溴不发生反应14、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)15、初始温度相同，体积均为0.25L的两个恒容密闭绝热容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热Q1＝46.3kJ②0.92.70.2Q2A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为4mol·L－1B．达平衡时容器①、②中反应的平衡常数不相等C．容器②中反应达到平衡状态时放出46.3×0.9kJ的热量D．若容器①体积为0.125L，则反应达到平衡状态时放出的热量小于92.6kJ3非选择题（共80分）16、高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。工业流程图如下：已知生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8请根据题中有关信息回答问题：（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有▲。（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2MnS2O6的△H▲0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是▲。（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用▲。（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是▲。（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是▲（写两点）。17、多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。CHOOHOCH3CH3NO2①CHCH2NO2OHOCH3CH2CH2NO2OHOCH3HO②M③H2Zn-Hg④CH2CH2NH2OHOCH3⑤一定条件HOHONH2香兰素ABC多巴胺HCl（1）B中的含氧官能团的名称是▲。（2）反应①、④的反应类型分别为▲、▲。（3）写出由A→M的化学方程式▲。（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式▲。①能与碳酸氢钠溶液反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（NH2）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：二甲醚精制吸收脱除CO2二甲醚CO、H2甲醇、水催化反应室合成气n(H2)∶n(CO)＝1∶1C2H5OH浓硫酸170℃Br2CH2BrCH2BrCH2=CH24①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝—92.0kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H＝—23.5kJ/mol③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝—41.2kJ/mol⑴甲烷氧化可制合成气：CO(g)＋2H2(g)CH4(g)＋21O2(g)△H＝+35.6kJ/mol，该反应是____▲_____反应（填“自发”或“非自发”）。⑵催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝__▲___。⑶上述流程中，可可回收后循环使用的物质有____▲_____。Ⅱ．右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。⑴a电极是_____▲______极。⑵b电极的反应式为________▲________。⑶以CO2与H2为原料也可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。现将1molCO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是▲。A．若保持恒温，当容器中n(CH3OH)︰n(H2O)为1︰1时，该反应已达平衡状态B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如右图所示（T1、T2均大于300℃），则平衡常数：K(T1)＜K(T2)D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n(CH3OH)︰n(H2)将升高19、Ⅰ．传统炼铜的