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第1页共9页江苏省宿迁中学2015届高三年级摸底考试化学试卷试卷满分（120分）考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量:H：1C：12N：14O：16Ne：20Na：23第I卷（选择题共40分）单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.①②③④D.②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：86C3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是第2页共9页图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。下列说法不正确．．．的是A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强第3页共9页C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应10．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除12．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH＋4)c(SO2－4)c(Fe2＋)c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)13．下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫第4页共9页14．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈＋6价C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1起始时各物质物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY3①130②0.61.80.8达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJD．容器②中反应达到平衡时放出热量第II卷（非选择题共80分）16．(12分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：▲。（2）试剂X是▲。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均第5页共9页需进行的实验操作是▲。（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是▲。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式▲，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由▲。17．(18分)A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：(1)G的基态原子的外围电子排布式为______________▲_______________________，在周期表中属于___▲_____区。(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________▲_______________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为______▲_____。(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于__▲____(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。(4)设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液②pH＝3的乙的水溶液③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为____▲____________。(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为____▲____。(6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：________▲____________。第6页共9页(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_▲_。A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO2－4与PO3－4互为等电子体，空间构型均为正四面体18．(12分)铁在地壳中的含量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3)等。（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为▲。该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式▲。（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。①原电池反应：负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极：▲；②氢氧化物的形成：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓▲。③氢氧化物的分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如右图装置），a为▲（填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为▲。19．（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L－1)NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？___________________________▲_________________________________。(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是___▲____。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲。第7页共9页(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝___▲____mol·L－1。(5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－。在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是▲。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)20．(12分)X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。（1）Q2+离子的核外电子排布式为▲。（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为▲，1molXYZ分子中含有σ键的数目为▲。（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式：▲。（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是▲。（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子被▲个晶胞所共用。21．(16分)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多