江苏省无锡市洛社高级中学等三校2014届高三12月联考化学试题Word版含答案

第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2012年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合．．．该主题的是A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2.下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸甲酯的结构简式：CH2OB．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153ID．CO2的电子式：3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－4．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3②Fe2O点燃Fe2O324HSOFe2(SO4)3③BaSO423NaCO饱和溶液BaCO3HClBaCl2④AlCl3电解AlNaOHNaAlO2A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①②③7.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强8.用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A．25°C时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA9．下列离子方程式正确的是A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−＝BaCO3↓+2H2O+CO32−10．下列有关说法正确的是A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C．100mLpH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D．已知3II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐DCHP下列说法正确的是A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B．环己醇分子中所有的原子可能共平面C．DCHP能发生加成、取代、消去反应D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rXrYrWrQB．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr)Ksp(AgI)14.一定温度下，4个容积均为1L的容器中，分别进行反应[各容器中的C(s)都为足量]：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3kJ·mol－1在某时刻，测得有关物质的浓度(单位：mol·L－1)及正、逆反应速率的关系如下表：容器编号c[H2O(g)]c[CO(g)]c[H2(g)]v(正)、v(逆)关系Ⅰ0.060.600.10v(正)＝v(逆)Ⅱ0.121.200.20？Ⅲ0.160.500？Ⅳ0.120.30？v(正)＝v(逆)下列说法正确的是A.在容器Ⅲ中，反应达到平衡时放出的热量为13.13kJB.若将平衡时Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中，则反应仍处于平衡状态C.在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)D.在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.50mol·L－115．常温下，向20.00mL0.1000mol·L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A．点a所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH+4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO2－4)+c(H+)＝c(NH3·H2O)+c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH+4)第ⅠⅠ卷（非选择题共80分）16．（14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：孔雀石酸溶气体E溶液ASiO2溶液B沉淀D溶液CCuCl2xH2O．试剂①试剂②过滤已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6⑴若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用▲（填字母）。A．CuB．Cl2C．NH3·H2OD．NaOH⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是▲。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是▲、▲、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是▲。⑶为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是▲。②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg。则x＝▲（用含a、b的代数式表示）。17.（15分）已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH②R－CH=CH2R－CH2－CH2－Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是▲a．C中核磁共振氢谱共有8种峰b．A、B、C均可发生加聚反应c．1molA最多能和5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为▲和▲（填官能团名称），B→C的反应类型为▲。（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是▲。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：▲。（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：▲。（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。18．（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：（1）“反应I”中通入N2的作用是▲。（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶液分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g。另一份用0.2000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。①在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是▲。滤渣废铁屑10%Na2CO33mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫尔盐废液废液水碱洗结晶水洗反应1趁热过滤反应2另一份用0.2000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定时发生反应的离子方程式为▲。②通过计算确定莫尔盐的化学式▲。（写出计算过程）19．(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：已知：(Ⅰ)Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×1210(Ⅱ)Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7(Ⅲ)三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图7。回答下列问题：（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：▲。（2）若溶液中Mg2+的浓度为6mol/L，溶液pH≥▲才可能产生Mg(OH)2沉淀。图7（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是▲。所得滤渣的主要成分是▲。（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入▲，②过滤，得沉淀，③▲，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约▲（MgSO4·7H2O式量为246）20．（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol①计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=▲。②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有▲（填字母序号）。A．容器中混合气体的密度不变化B．CO百分含