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15.3利用化学方程式的简单计算学案（1）相对原子质量：K:39Mn:55O:16H:1Cu:64Zn:65S:32P:31Ca:40Cl:35.5一、旧知回顾二、新课学习【目标一】利用化学方程式，根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，计算出其他反应物或生成物的质量。1.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x高温CaCO3========CaO+CO2↑10056x5.6t100x-------=--------565.6tx=10t答：需要碳酸钙10t。2.在氢气还原氧化铜时，收集到3.6g水，有多少克氢气与多少克氧化铜参加了反应？（氢气与氧化铜在加热条件下生成了铜和水）（练习1）某工厂需要96Kg氧气做原料，若用电解水的方法制取，需要消耗水的质量是多少Kg？同时可制得氢气的质量是多少Kg？解题步骤：（1）解，设未知量（2）写出反应的化学式（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘机（4）写出已知量，未知量（5）列出比例式，求解（6）简明地写出答案23.将13g锌与足量的稀硫酸反应，能制得氢气多少克？标准状况下氢气多少升？（氢气的密度为0.09g/L，锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌）【提示：根据质量计算体积】（练习2）在空气中燃烧3.1g红磷，需要氧气多少升？需要消耗空气的体积又是多少？(氧气的密度为1.43g/L)（练习3）有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2克。求（1）该样品中中过氧化氢的质量是多少？（2）该样品中过氧化氢的质量分数是多少？5.实验室用40克，质量分数为24.5%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得标准状况下氢气多少升？（氢气的密度为0.09g/L，锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌）3三、课后作业（一）基础题1．2H2O2H2↑+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素的种类B．各元素的化合价C．物质的质量总和D．各种原子的数目2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102B．27：24：43C．4：3：2D．108：96：2043.相同质量的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．H2B．PC．SD．C4.4g氧气和氢气恰好完全反应，需氢气的质量是（）A．1克B．0.5克C．2克D．4克5.乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（）A．H2SO4B．SO3C.SO2D.CO26.在化学反应A＋3B＝2C＋2D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是（）A．20gB．24gC．15gD．21g7.某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。（1）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：___________________________________（2）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式__________________________________（3）若要制取本实验所需的4瓶氧气，至少需要氯酸钾多少克？（氧气的密度为1.43g/L，精确到0.01g）（二）提高题8.在4A＋5B=4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（）A．68B．34C．17D．519.将25gA物质跟5gB物质发生反应后，所得混合物中含有10gA物质，11gC物质，还有另一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（）A．A+B=C+DB．2A+B=C+2DC．2A+B=2C+DD．A+2B=2C+D10.某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式；⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2gO2（假设通电4样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。