江苏省普通高中学业水平测试化学模拟试卷

1江苏省普通高中学业水平测试化学模拟试卷本卷可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确．．．的是（）环境问题主要污染物环境问题主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B温室效应二氧化碳D光化学烟雾二氧化氮2．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的6．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．NaOH和Na2O7．下列属于电解质的是（）A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氢氧化钠8．下列物质属于纯净物的是A．青铜B.CuSO4•5H2OC．水玻璃D．Fe(OH)3胶体9．下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+══Cu2++H2↑2D．FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-10．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维11．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3、CO23B．K+、Na+、Br－、NO3C．Ag+、Na+、Cl－、K+D．NH4、K+、NO3、OH－13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl14．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B．1molCH4气体中含有的共价键数目为4NAC．1molOH-离子中含有的电子数为10NAD．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰316．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：（）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂17．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物3质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度18．下列反应属于吸热反应的是（）A．酸碱中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H219．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸20．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确．．．的是（）A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海21．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：（）A．乙烯与溴水(加成反应)B．苯与浓硝酸(取代反应)C．乙醇与乙酸(酯化反应)D．乙醇与氧气(取代反应)22．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z23．在VLAl2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg,溶液中SO24的物质的量浓度是（）A．Vm27mol·L－1B．Vm272mol·L－1C．Vm543mol·L－1D．Vm34mol·L－14二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（1）（5分）现有下列五种物质A．食盐B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的。（2）（5分）已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。回答下列问题：①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于____________（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患______________等眼疾（任写一种），维生素A含量较高的蔬菜有_____________。②维生素A1的结构简式如上图，推测它___________使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟_________molH2发生加成反应。（3）（5分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为。②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为。③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是5技术。B．《有机化学基础》（1）（4分）下列各化合物中，属于同系物的是，属于同分异构体的是填入编号（2）（4分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。①如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→__________+2H2O②若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是。A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃（3）（7分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：HOOC—CH—CH2—COOH，OH①苹果醋中含有的官能团的名称．．是____________、________________；②苹果醋的分子式为；③1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L；④苹果醋可能发生的反应是（选择填空）；A．与NaOH溶液反应B．与石蕊试液作用C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下酯化25．（6分）已知：下图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列下问题：6ABCDEFGCl2HClNaOHO2H2O反应2NaOH反应3反应1反应4红褐色固体（1）写出E的化学式；（2）写出反应③的化学方程式：；（3）、写出①④在溶液中反应的离子方程式：、。26．（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：铜片浓硫酸氢氧化钠溶液ABC（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：7__________________________________________________________________________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_______（填写字母编号）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙学生设计的方案操作更简单，但能同样达到目的。请你帮助乙同学设计一个实验方案。8一、选择题（每题3分，共69分）题号123456789101112答案CCBDBBDBCCDB题号1314151617181920212223答案BDDBCCCDDCD二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）CDEBA（2）①脂溶性夜盲症或干眼症胡萝卜②能5（3）①脱硫处理2NO+2CON2+2CO2②Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO③垃圾焚烧发电B．《有机化学基础》（1）BE；AF（2）①CH4②B（3）①羟基羧基②C4H6O5③33.6④ABCD25．（1）Fe(OH)2（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3（3）Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓26．（1）B装置中导气管长进短出；（2）①Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O；②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；③A、D；（3）①A、B、C；（2分）②取出剩余的铜片，洗涤干燥后称量，根据消耗铜片的质量，再计算余酸的浓度。（2分）