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-1-高一年级阶段性检测化学试卷可能用到的原子量：H-1O-16Al-27Fe-56一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意。每题2分）1．硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。下列有关硅的说法正确的是A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．硅在自然界中有单质存在C．光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2D．硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是A．N2B．CO2C．ArD．Cl23．常温下能盛放在铁制容器中的物质是A．浓盐酸B．浓硝酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸4．下列物质：①水泥②普通玻璃③陶瓷④石英玻璃，其中属于硅酸盐产品的是A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．全部5．镁橄榄石可以表示为2MgO·SiO2，其酸根离子为A．SiO44-B．Si2O64-C．SiO32-D．Si2O32-6．铝用作焊接钢轨是利用A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热7．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Cl—、Ba2＋、Mg2+、ClO—B．Cl—、SO42-、Cu2+、Mg2+C．Cl—、SO42-、K+、Na+D．HCO3—、NO3—、Na+、Cl—8．滑石是所有矿石中最软的一种，滑石化学组成为Mg3[Si4Ox](OH)2，x为A．4B．8C．10D．无法计算9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为A．高温分解碳酸钙B．电解熔融氯化镁C．氧化铝和焦炭混合加热D．电解饱和食盐水10．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．NaHCO3溶液和澄清石灰水D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO411．下列关于SO2的说法中，不．正确的是A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2在空气中极易被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应-2-D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气12．将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是A．2：3B．3：2C．2：5D．1：213．有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是A．物质的量之比为1:1B．物质的量之比为2：3C．质量之比为56:27D．条件不足无法计算14．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na15．实现Al3++3A1O2—+6H2O==4Al(OH)3,正确的做法是A．向AlCl3溶液中不断滴入NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中不断滴入盐酸C．向NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体二、选择题（每题有一个或二个．．．．．选项符合题意。每题4分）16．通过化合反应可以得到的物质有A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．Al(OH)317．下列离子方程式书写正确的是A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—B．铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+==3Cu2++2FeC．SO2气体通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==4H++Cl—+SO42—D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+18．证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解19．向含溶质0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mLKOH溶液，生成白色沉淀7.8g，则KOH溶液的物质的量浓度可能为A．0.3mol/LB．0.7mol/LC．0.8mol/LD．1.5mol/L-3-20．向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+三、非选择题21．（10分）按要求写出下列反应的方程式⑴工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；⑵工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：；⑶金属铝与NaOH溶液反应的离子．．方程式：_______________________________；⑷FeSO4溶液中滴加双氧水的离子．．方程式：；⑸酸性条件下，MnO4—被SO2还原为Mn2+的离子．．方程式：___________________________；22．（16分）⑴磁铁矿的主要成分是；⑵钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为；⑶向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是；⑷高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚（A．瓷坩埚B．铁坩埚C．氧化铝坩埚）⑸生产玻璃的原料有、、石灰石⑹用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是，⑺写出一种和氯水漂白原理相同的物质。23．（12分）在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中选择合适的符号填写：⑴若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有；溶液中没有离子。⑵若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则可能固体剩余（填“有”或“无”）；溶液中有离子。-4-⑶若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有离子；离子有可能存在。24．（12分）将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：⑴A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为⑵原混合物中Fe2O3的质量是g⑶所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？解题过程：⑷稀硫酸物质的量浓度为多少？解题过程：高一年级阶段性检测化学答卷纸1---10CCBCADCCBD11---20BABACABCDADB21．（每空2分）⑴SiO2+2C==Si+2CO⑵Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2⑶2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑⑷2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O⑸5SO2+2MnO4—+2H2O==5SO42—+2Mn2++4H+△△-5-22．（每空2分）⑴Fe3O4⑵K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O⑶生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色⑷B⑸纯碱石英⑹硅⑺Na2O2或HClO、氯水、O323．（每空2分）⑴FeCuFe3+Cu2+⑵无Fe3+Cu2+Fe2+⑶Fe2+Cu2+24．（2+2+4+4分）⑴H++OH—==H2O⑵1.6⑶解题过程：Al(OH)3～NaOHn[Al(OH)3]=(37.0－21.4)/78=0.2molc(NaOH)=0.2/0.04=5mol/L⑷解题过程：加入260mL时，滤液为Na2SO4c(H2SO4)=0.26×5÷2/0.1=6.5mol/L