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江苏省盐城市文峰中学普通高中学业水平测试（必修科目）试卷（1）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。１．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生选择题全部答在答题卡上，非选择题答在答题纸上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。２．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。３．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。４．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指塞位置，在其它位置答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23Mg-23Al-27Ca-40Mn-55Fe-56第I卷选择题一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是A．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰B．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来中和胃酸，缓解胃部不适C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．下列离子方程式中正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+══Fe2++H2↑B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O══2H++Cl＋ClO－C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2OD．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－══BaSO4↓4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2。以下说法不正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在空气与水交界处比在水下部分更容易腐蚀5．纳米材料是当今材料科不研究的前沿，1nm=10－9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔现象B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定6．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤7．下列实验设计方案中，可行的是A．用钠在溶液中置换出铁B．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,取样品溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开8．下列说法正确的是:A．钠与水反应的现象和钠硬度较小有关B．新制氯水与久置的氯水相比较，颜色相同C．氮的固定是指将空气中的氮气转变为含氮化合物D.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．电解NaCl(熔融)制得Na和Cl2B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑10．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是A．向炉内喷吹空气B．把大块状煤碾成粉末C．使用MnO2做催化剂D．提高炉内体系的温度11．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能发生水解反应12．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝13．下列说法正确的是:A．NO2被水吸收的过程中，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1B．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是CuCu(NO3)2C．FeCl2既能由化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的D．食盐水中既含离子键，又含共价键14．氧—18（188O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是A．18g的18O2物质的量是0.１molB．０.１mol18O2的体积是2.24ＬC．18O2气体的摩尔质量是３６gD．０.１mol重氧水所含中子数约是６.０２×１０２３个15．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn04一离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A．将KMn04晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋离子无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在KMn04溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明Mn04一离子为紫红色16．分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶117．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：21O2+H2O+2e－＝2OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确．．的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱19．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为A．40%B．47%C．53%D．60%20．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O221.下列物质分离方法不正确．．．的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液22．下列说法正确的是:A．①苯②亚硫酸③NaOH溶液④甲烷都不能与溴水发生反应B．乙醇和甲醚(CH3OCH3)属于同分异构体C．金刚石,石墨在空气中燃烧的产物都是二氧化碳说明它们属于同位素D．一小块白磷露置于空气中,一段时间后突然燃烧化学反应速率无关23．下列说法正确的是：A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝1mol·L-1.该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生,达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、第II卷非选择题(31分)24．（16分）A．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。请回答下列问题：(1)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：n(沉淀)0v(NaOH)由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是（填序号）。A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解(2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片20～30g，放入圆底烧瓶中，加入10g碎玻璃渣和适量A12O3或无水A1C13并混合均匀。按下图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。请回答下列问题：①实验中加入A12O3或无水A1C13的作用是；②B瓶收集液态产物是；B．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能否长期存放食盐水?。(填能或否)（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）。①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理C．邻羟基苯甲酸的结构式为，俗名为水杨酸，在医学上具有作用D．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行。（2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是干燥N2→→尾气澄清石灰水弹簧夹棉花团炭粉、氧化铁技术。25．（6分）A~J分别表示中学中常见的物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为某主族元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请回答：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中，所含的相同元素是（2）反应①又称为反应（3）反应④的化学方程式为；（4）反应⑤的离子方程式为；26．（9分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。写出用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气的化学方程式该方法和实验室制备下列那种气体的装置相同?。(填序号)①用锌和稀硫酸制氢气②用二氧化锰和浓盐酸制氯气③用氯化铵和氢氧化钙制氨气（4）实验操作及实验现象：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是。（6）得出结论：根据数