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1菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试化学试题考试时间：100分钟分值：120分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5P31Cr52Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醛的结构简式：C2H4OB．F原子的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：3717ClD．NH3的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72－、Fe2+、SO42－、K+B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－4．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5．下列有关物质的性质或应用不正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是2A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．用图2所示装置制取少量乙烯气体C．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D．用图4所示装置制取少量Cl2气体7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图5）。下列说法正确的是图5A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图5所示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB．常温下，98gH2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子数为NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LNO2和CO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OC．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－＝BaCO3↓+H2OD．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3↓＋3H＋10．下列图示与对应的叙述相符的是3A．图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强B．图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数BAC．图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D．图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO2－3)的浓度变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列说法不正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每转移0.8mol电子，有0.2mol硫被氧化D．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．元素X的简单氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高B．元素Y的最高价氧化物对应水化物的为强碱C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是4A．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42－B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．粗略配制浓度为2mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解D．对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐14．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是A．该电池工作过程中O2－向阴极移动B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少15．工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0。5B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小C．图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D．图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．(12分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：_____________________________________、__________________________________。（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。（3）该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。（4）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。（5）副产品A的化学式为________________。17．(10分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)高温Si3N4(s)+12HCl(g)△H0（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为；该反应的平衡常数表达式为。（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是a．v逆（N2）=3v正（H2）b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）电石渣水溶解氯气氯化活性炭过滤氯化钾复分解滤渣过滤氯酸钾过滤副产品A碳化NH3CO2碳酸钙6c．混合气体密度保持不变d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比m/n（填“”“=”或“”）18．(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2＋3Cl2=====95～100℃CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2=====111～140℃S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图物质沸点/℃熔点/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是（填写以上两种反应原理的数字序号）（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是。（3）D装置中冷凝管的作用是；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是。（4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为。（5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和。（6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是。719．(15分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：。（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：。X酸为。（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：（4）吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式：。（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：。（6）从滤液中得到NaClO2●3H2O粗晶体的操作步骤为、、。20．(14分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：；以MnO2做正极材料，可能是因为。（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△