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《无机化学》试题A卷答案第1页共3页☆☆密封线内不要答题☆☆姓名学号班级《无机化学》试题（A卷）（答案）题号一二三四五总分得分阅卷人本套试卷共3页一、填空题(每题2分，共20分)1、根据系统与环境之间有无物质和能量的交换，可把系统分为三类，分别为敞开系统、封闭系统、孤立系统。2、描述电子运动态的函数是波函数，又称为原子轨道。3、共价键的类型有两种，一种以“头碰头”的方式进行轨道重叠的叫键，另一种是以“肩并肩”的方式进行重叠的，其重叠部分呈镜面对称，这样的键称为键。4．所谓的标准态指的是标准压力等于100KPa，标准浓度等于1mol/L。5、若一系统由A态变为B态，吸热100J，对外做功50J，那么系统的热力学能变为50J。6、判断反应方向的热力学判据是ΔG，判断反应达到平衡的热力学条件是ΔG=0。7、已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2，其反应速率方程式为v=k[c(NO)]2[c(O2)],当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的4；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的1/8。8、24Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；Cr3+的外层电子排布式是1s22s22p63s23p63d3。9、量子力学中用来描述原子核内电子运动的状态的四个量子数为主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；10、根据组成晶体的粒子的种类和粒子间作用力的不同，可以把晶体分为四种类型，分别为：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。二、选择题(每题2分，共20分)1、SP2杂化轨道是指（B）。A、分子轨道；B、原子轨道；C、化学键；D、反健；2、催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速度，则催化剂的作用是（A）。A、降低活化能；B、减小速率常数；C、增大平衡常数；D、增大碰撞频率；3、能使反应2X（g）+Y（g）→2Z（g）（ΔH=45KJ·mol-1）的平衡向左移动的条件是（D）A、高温低压；B、低温高压；C、高温高压；D、低温低压；4、已知反应H2OH++OH―的Kw和HAcH++Ac―的Ka(HAc)，则反应Ac―＋H2OHAc+OH―的K(Ac―)为(C)A、KW－Ka(HAc)；B、KW＋Ka(HAc)；C、KW／Ka(HAc)；D、Ka(HAc)／KW；5、对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是（A）A、高温下能自发；B、低温下可能自发；C、都不能自发；D、都能自发；6、一个可逆化学反应达到平衡的标志是（D）A．各反应物和生成物的浓度相等；B．各反应物和生成物的浓度是常数；C．生成物浓度大于反应物的浓度；D．生成物和反应物浓度不再随时间的变化而改变；《无机化学》试题A卷答案第2页共3页☆☆密封线内不要答题☆☆姓名学号班级7、质量作用定律适用于（C）A．任意反应;B．复杂反应;C．基元反应;D．吸热反应;8、对于一个化学反应，下列说法正确的是（D）A.mrS越小，反应速率越快；B.mrH越小，反应速率越快；C.活化能越大，反应速率越快；D.活化能越小，反应速率越快；9、在水溶液中，配位解离平衡与沉淀溶解平衡竞争反应的平衡常数是（C）A.SK/fKB.fK/SKC.fK·SK10、NH3是四面体构型，它的轨道模型属于（B）A.SP杂化；B.SP3不等性杂化；C.SP2杂化；D.SP3等性杂化；三、完成下表：（每个元素2分，共10分）原子序数电子排布价电子构型周期族区151s22s22p63s23p33s23p33VAp161s22s22p63s23p43s23p43VIAp231s22s22p63s23p63d34s23d34s24VBd301s22s22p63s23p63d104s23d104s24IIBds281s22s22p63s23p63d84s23d84s24VIIIBd四、判断下列各题是否正确，若正确请在题后的()里打“√”若错误请在()里打“x”(每题1分，共10分)1、选择合适的催化剂，提高活化能，加快反应速率。（×）2、对于同一个化学反应方程式，不论选用那种物质表示反应进度均是相同的。（√）3、配位化合物在水中的溶解度很低。（×）4、电负性越大的元素氧化性越强。（√）5、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。（×）6、光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。（√）7、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的作用力。（√）8、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。（×）9、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。（×）10、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。（×）五、简要回答下列问题（每小题5分，共10分）1、简述催化剂如何影响化学反应速率；答：加入催化剂，可以降低活化能，提高活化分子数，增加有效碰撞次数，提高反应速率。2、标准电动势与标准电极电势有何异同？答：标准电极电势是指标准状态下，组成原电池的某一个电极的电极电势。标准电动势是指组成原电池的两个电极的标准电极电势差。都是在标准状态下。《无机化学》试题A卷答案第3页共3页☆☆密封线内不要答题☆☆姓名学号班级六、计算与应用题（每题10分共30分）1计算下列溶液的pH。(HAc的Ka=1.74×10-5.)（1）0.20mol/LHAc和0.10mol/LNaOH等体积混合；（2）0.20mol/LHAc和0.20mol/LNaOH等体积混合；（3）0.20mol/LNaAc和0.10mol/LHCl等体积混合；解：(1)pH=pKa-lg(Ca/Cb)=pKa=lg1.74×10-5=4.76;(2)pH=14-lg(KaCAc-)1/2=14-lg(10-14/0.1×1.79×10-5)1/2=9.24;(3)pH=pKa-lg(Ca/Cb)=pKa=lg1.74×10-5=4.76;2、在298.15K和标准状态下，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),根据吉布斯函数变判断该反应能否自发进行？该反应能够自发进行的最低温度是多少？△fH◎m(298.15)CaCO3(s)=-1206.92KJ/mol;S◎m(298.15)CaCO3=92.9J/mol.K△fH◎m(298.15)CaO(s)=-635.09KJ/mol;S◎m(298.15)CaO=39.75J/mol.K△fH◎m(298.15)CO2(g)=-393.51KJ/mol;S◎m(298.15)CO2=213.75J/mol.K解：（1）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△fH◎m(298.15)KJ/mol－1206.92-635.09-393.51S◎m(298.15)J/mol.K92.939.75213.75△rH◎m(298.15)={(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)}=178.32KJ/mol△rS◎m(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59J/mol.K△rG◎m=rH◎m－T△rS◎m=178.32-298.15×160.59/1000=130.62KJ/mol0该反应在298.15K时，不能自发进行。（2）△rG◎m0时，可以自发进行。△rG◎m=0时，达到平衡。△rG◎m=△rH◎m－T△rS◎m=0T=△rH◎m/△rS◎m=178.32/(160.59×10-3)=1114.5(K)当温度大于1114.5K（841.35oC）时，反应可以自发进行。3、已知1dm3某气体在标准状态下，25℃质量为2.86g，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa时该气体的密度。解：(1)PV=nRT;n=m/MM=mRT/PV=2.6×8.314×298/100×1=64(2)PV=nRT=mRT/M;=m/V=PM/RT=207×64/8.314×290=5.49g·dm-3