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河南教考资源信息网版权所有·侵权必究-1-苏北四市2011届高三质量抽测试卷化学试题[来源:Zxxk.Com]可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cu-64选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠3．下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2OH2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－4．下列有关物质的性质或应用正确的是A．溴化银可用作感光材料和人工降雨注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第21题，共7题。其中第21题为选做题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。3.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。河南教考资源信息网版权所有·侵权必究-2-B．煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯C．石油裂解和油脂皂化都是高分子转化为小分子的过程D．误食氯化钡，应尽快用硫酸铜溶液给患者洗胃5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.5gCH3＋含有的电子数为NAB．电解精炼铜转移NA个电子时，阴极析出32g铜C．1L0.1mol·L－1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－B．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－7．下列装置或操作合理的是①②③④A．装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱B．装置②可用来进行浓硫酸的稀释C．装置③可用于从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8．下列叙述正确的是A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO39．下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH溶液反应河南教考资源信息网版权所有·侵权必究-3-10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将某气体通入品红溶液中，溶液不褪色该气体中无SO2B室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响C下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出取出分液漏斗中的上层液体D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明该溶液中一定含有Fe2+11．右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。下列说法正确的是A．该装置中只存在2种形式的能量转化B．只闭合S1时，A电极发生还原反应[来源:Zxxk.Com]C．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，A电极的反应式为：2H++2e-＝H2↑D．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，溶液的pH升高12．常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A．在地壳中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B14．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：河南教考资源信息网版权所有·侵权必究-4-容器[来源:学,科,编号起始时各物质物质的量/mol[来源:学#科#网]达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.61.80.8Q（Q＞0）下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ非选择题15．（12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A—E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的。若选用了C、D，则C中盛放的药品为；D的作用为。（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：。（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答：。16.（10分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是。（填字母）A．铝B．锌C．碳（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是。（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为。（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，。河南教考资源信息网版权所有·侵权必究-5-17．（8分）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534.0kJ·mol－1NO2(g)1/2N2O4(g)△H=－26.35kJ·mol－1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：。（2）联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为。（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0的影响如右图所示。①请在图中画出400℃时对应的图像。②在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是（填字母）。18．（12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为。②反应II的离子方程式为。③加入饱和KOH溶液的目的是。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，__________。（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有、。溶解河南教考资源信息网版权所有·侵权必究-6-19．（14分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请回答下列问题：（1）上述合成路线中属于取代反应的是（填代号）。化合物C中含有的含氧官能团的名称为。（2）合成路线中反应①的化学方程式为。（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是。（填字母）a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成CH3NO2、CH3NO2O2NNO2等b．步骤①和②可以互换c．反应③是还原反应（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：。①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：C2H5OH浓硫酸170℃CH2=CH2Br2H2C－CH2BrBr20.（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则其中c(Al3+)=。（2）生产流程中所得滤液的主要成分为（写化学式）。氯气河南教考资源信息网版权所有·侵权必究-7-（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取