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江苏省苏州市2012届高三教学调研测试化学试题注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．当新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，则该地区的水中可能含有少量的（）A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐2．下列有关化学用语正确的是（）A．CO2分子的结构式：O-C-OB．Na+的结构示意图：C．NH3分子的电子式：D．质量数为18的氧原子：3．下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是（）A．焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁B．醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳C．常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚D．氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度4，．常温下，下列各组离子可能大量共存的是A．pH=7的溶液：Fe3十、NH4+、Cl-、NO3—B．pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3—C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32—、K+、AlO2—D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+5．短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相对位置如图l所示。下列说法错误的是（）A．五种元素中，元素W的金属性最强B．当前，X元素的化合物常用于制备可充电电池C．当Y化合价为+4时，Y与Z只能形成一种化合物D．原子半径的大小顺序为：r（Z）r（Y）r（X）r（W）6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与还原铁粉的反应：Fe3++Fe=2Fe2+△B．Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3—+6H+3Cu2++2NO↑+3H2OC．Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4H++2O2↑D．NaA1O2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．实验室用图2所示装置萃取、分离溴水中的溴B．用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰灼烧检验钾元素C．用精度为0．001g的电子天平称量5．85g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100mL的容量瓶，定容，配成1．00mol·L-1氯化钠溶液D．实验室用图3所示装置制备少量乙酸乙酯8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol甲醛分子中含C-H键数目为2NAB．常温常压下，7g乙烯分子的数目为0．5NAC．25℃，pH=2的盐酸中含有H+的数目为0．01NAD．标准状况下，2．24L氯气与1．12L液态水反应转移的电子数一定为0．1NA9．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法错误的是（）A．图4所含反应都不属于氧化还原反应B．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C．用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙D．高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣10．将黄豆粒般大小的金属钠置一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是（）A．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C．上述实验中还存在反应：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2OD．上述实验中还存在反应：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是由菊科植物在低湿条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图5所示。下列有关青蒿素的说法错误的是（）A．青蒿素分子中有1个七元环、3个六元环和1个酯基B．青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C．青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图6）化学式为C15H24O512．下列说法正确的是（）A．加热条件下，反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的△HO、△SOB．水解反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动C．氢氧碱性燃料电池放电时，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2OD．硫酸工业中在吸收塔里装填瓷环增大气液接触面积，以增大SO3的吸收效率13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=l的醋酸溶液C．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4D．向某溶液中加入KSCN溶液，再滴加新制氯水以证实Fe2+存在与否14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．在0．1mol·L-1的乙酸溶液中：c（H+）c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（OH-）B．在0．lmol·L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C．在0．1mol·L-1的碳酸钾溶液中：c（K+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]D．在0．1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）15．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图7表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4B．图8表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H0”温度T1T2的情形C．图8表汞可逆反应“2X（g）Y（g）△H0”温度T1T2的情形D．图9表示各物质发生反应的能量变化关系有E1=E2+E3非选择题（共80分）16．（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：（1）制备小苏打的化学方程式是：；操作①称为；操作②称为；（2）过程③得到产品的化学方程式是：；（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：；（4）本工艺流程中可循环利用的物质是：。17．（15分）某有机物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。（1）A的含氧官能团名称为、。（2）A的核磁共振氢谱有个峰；若官能团的种类和数目不变且仍无甲基，则A的同分异构体的结构简式为。（3）A与乙醇反应生成B的化学方程式为；（4）写出A与己二胺聚合生成的高聚物结构简式：____。（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：（1）硫酸工业中该反应在接触室里进行，需要通入过量空气的目的是；该反应不在更高温度下进行的原因是。（2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是。A．v（O2）正=2v（SO3）逆B．容器中气体的压强不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的原子总数不随时间而变化（3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于中。A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO3D．SO2、SO3、O2（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=mol（L·min-1）；放出的热量为kJ；该温度下的平衡常数为；若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率（选填“变大”或“变小”或“不变”）。19．（15分）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。（1）为了准确绘制图10，在滴定开始时和，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。（2）在图10中A的pH范围使用的指示剂是；C的pH范围使用的指示剂是；点B是；D区域为。（3）用0.1032mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。则待测氢氧化钠的物质的量浓度是mol·L-1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（选填“偏高”或“偏低”或“不影响”）。（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是（填序号）A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取20．（14分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：在反应①中氧化剂是，在反应②中还原剂是。（2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O。写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）：。（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体。若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0．5%（体积分数），则处理1×l03m3（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？21．（12分）物质结构选修模块题（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9．7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解。则这三种物质的稳定性由强到弱的顺序是；这三种分子的中心原子与氢原子形成的键的键能由大到小的顺序是。水分子中氧原子轨道的杂化类型是；氮元素的I1元素的I1（选填“”或“”或“=”）。（2）晶体硅、锗是良好的半导体材料，由第三周期两种元素组成的某物质是它们的等电子体，也是良好的半导体，其化学式为。镓也是半导体材料，试以原子实的形式写出31号镓元素原子的电子排布式。（3）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是。氯化铯型晶体的晶胞如图12，则Cs+位于该晶胞的；而Cl-位于该晶胞的；Cs+的配位数是。