搜索
1江苏苏锡常镇四市2012届高三3月教学调研测试（一）化学2012.3可能用到的相对原子质量：H–1C–12O–16Cl–35.5Fe–56I–127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是A．一氧化碳会造成温室效应B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．氟里昂是破坏臭氧层的物质D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质2．下列有关化学用语表示正确的是A．氟化铵的电子式：B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3C．铝离子的结构示意图：D．甲醛分子的比例模型：3．下列叙述正确的是A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能为硼或碳或氮6．下列离子方程式中正确的是A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O7．下列实验操作中，错误的是283+13图1XWYZ[F]―NH4+2A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3NAB．1L浓度为1mol·L－1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO―C．某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA9．某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A10．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A．图3：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化D．图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是T/KK正图6KK逆V(NH3)/LL0I图53%食盐溶液ZnFe图3图4浓硫酸蔗糖酸化高锰酸钾溶液图2ABCEGDFH2OH2OH2ONa1000℃D①⑤△④③②BH图7CH2OHCOOOCH3HO3A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子12．下列说法正确的是A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，将0.1mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小13．下列化学实验事实及其结论中有错误的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)14．下列叙述中一定正确的是A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是4A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃非选择题（共80分）16．（12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：▲。（2）沉淀X主要成分为CaCO3和▲。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：▲。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：▲。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是▲；后者是▲。17．（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是▲。（2）A的名称是▲；⑤的反应类型是▲。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方程式：▲。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。写出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化学试剂来制备2–氰基–2–丁烯酸。β-锂辉矿焙烧溶液铝硅化合物沉淀沉淀XLi2SO4溶液20%Li2SO4溶液Li2CO3沉淀成品Li2CO3LiCl溶液无水LiCl金属锂LiCl研磨浓硫酸①水浸泡②CaCO3中和调节pH＝6①Ca(OH)2调节pH＝11②适量稀Na2CO3溶液蒸发浓缩Na2CO3饱和溶液盐酸洗涤干燥一定条件熔融电解CHOCHOO2NCHO2NOHCNCHO2NOHCOOHO2NOOOONO2NH2OOOONH2浓硝酸、浓硫酸①HCN②H2O/H+③催化剂/△④Fe/HCl⑤ABCDE5合成路线流程图示例如下：CH3CH2CHO▲18．（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式▲。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1写出肼和NO2反应的热化学方程式：▲。（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为▲。（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是（填序号）。A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑；(NH4)2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法见图8（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1molH2O2，电解时转移电子数为▲。（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图9、图10所示。注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图9中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；电解aedbc10010080604020050150200250300t/minη/%η/%fg204060800481216c(Cu2+)/mg·L―1图9图10H2C―CH2浓硫酸170℃Br2BrBrCH3CH2OHH2C＝CH2HCNH2/PdH2O2O2图8OOOHOH6d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是▲（填序号）。A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小19．（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4mol·L―1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需▲。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有▲、▲。（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：▲。（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7——————沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有▲；但溶液的pH不能超过8，其理由是▲。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是▲。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的