江苏省靖江高级中学高三第三次高考模拟考试

江苏省靖江高级中学高三第三次高考模拟考试化学可能用到的原子量：H-1Cl-35.5N-14S-32C-12O-16P-31Fe-56Ca-40第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列描述中，符合化学科学的是A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应A．①④B．②③C．②⑤D．⑤⑥3．2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔（GerhardErtl），以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。下列选项中符合合成氨反应过程的是A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③②①D．②①③④⑤4．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3、②1∶3、③4∶1、④3∶2，其中正确的是A．只有①B．只有①②④C．只有②④D．①②③④5．根据元素周期律分析下面的推断正确的是①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②钛与铝是同族元素，性质相同；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定；④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定。A．①③⑤B．②④⑤C．①②③④D．②④⑥6．科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是A．硫化亚铁B．氧化亚铁C．四氧化三铁D．三氧化二铁7．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是A．B．C．D．8．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是A．1Lmol4.22aB．1Lmol22400abC．1Lmol5.3622400abD．1Lmol5.36224001000aab二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是A．酸式滴定管B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A．1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B．标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NAC．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．100℃时，1LpH=6纯水中，含OH-数目为10—6NA个11．海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数减少12．下列反应的离子方程式正确的是①硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+②碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④铁粉和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+=HCO3-A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是A．正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶314．已知，0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5。则下列说法（关系式）正确的是A．c(A2—)＞c(H2A)B．HA—的水解抑制了HA—的电离C．HA—的水解和电离相互促进D．c(OH—)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、（本小题包括1小题，共10分）15．（10分）甲酸(CH2O2)，俗称蚁酸。某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：⑴猜想I：甲酸具有性；实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；请你再设计出1个实验方案来验证猜想Ⅰ；⑵猜想II：甲酸具有性；实验II：（步骤如右图所示）回答下列问题：该小组同学预期的实验现象是产生光亮的银镜，但加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。请你简单解释实验中没有出现该现象的原因⑶在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，某同学提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计如下实验方案验证猜想：n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2①若实验结果为无水硫酸铜变蓝色，而且澄清石灰水变浑浊则甲酸可能发生的反应方程式为，②若实验结果为无水硫酸铜不变蓝色，而且澄清石灰水变浑浊则甲酸可能发生的反应方程式为，③有人提出上述实验方案并不周密，请你评价一下（填合理或不合理），若合理，则不须说明，若不合理，请你提出改进方案（请用文字描述）：。四、（本小题包括1小题，共8分）16．（8分）下图中的字母分别代表有关反应中的一种物质，且已知N为一种活泼金属单质。请回答：⑴写出M、J的化学式M，J；⑵D与N在点燃时反应能自发进行的原因是；⑶写出B与C、E与H反应的化学方程式。五、（本小题包括1小题，共12分）17．(12分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______(任写一条)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92.4kJ·mol－1。①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“”“”“=”)92.4kJ，理由是___________。MABCDNEFGIHAJB高温高温高温高温点燃高温点燃澄清石灰水CuO加热无水CuSO4浓H2SO4加热甲酸气体气体气体得出结论②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________A.降低温度B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨(3)已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。六、（本小题包括1小题，共10分）18．(10分)最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：回答下列问题：⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有；进行操作b时需注意。⑵装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在下面的方框内画出装置a的示意图。⑶热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是。⑷固体A为生石膏（CaSO4·2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：①实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止。②将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1400℃时的化学反应方程式。③固体A中生石膏的质量百分含量＝。64153144180m(固体)/g01202001400T(℃)水泥SO3SO2固体ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作a装置a操作b操作a磷铵热交换器催化氧化一系列工艺七、（本小题包括1小题，共13分）19．已知某此有机物能发生如下反应:Ⅰ.某高分子化合物(C4H5Cl)n能发生如下图中的转化：（1）写出A的结构简式：A；D中有几类氢原子。（2）指出B转化为C的化学反应类型。（3）指出化合物C的同类别的同分异构体种数。（4）写出C转化为E的化学方程式：。Ⅱ.请设计合成路线,用反应流程图表示出八、（本小题包括1小题，共7分）20．(7分)二甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”。它可由生物甲烷或天然气合成。（1）生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：(C6H10O5)n+nH2O3nCH4↑+3nCO2↑，若某植物纤维素(C6H10O5)n的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为__________________m3。（2）合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其它杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2且体积比为4:1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用。V[H2O(g)]=________m3；V（空气）=_________m3。造气CH4+H2O→3H2+CO（1）CH4+CO2→2H2+2CO（2）2CH4+O2→4H2+2CO（3）合成CO+2H2→CH3OH（4）2CH3OH→CH3OCH3+H2O（5）ClOHC4H6O2(C4H5Cl)n（3）为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：制气设备：①CH4+H2O→CO+3H2②2CH4+O2→2CO+4H2合成塔I：CO+2H2→CH3OH，2CH3OH→CH3OCH3+H2O；合成塔II：N2+3H22NH3假设天然气中只含CH4，反应②中通入适量空气，通过调节①和②中投入的CH4的量，以使反应①剩余的H2和反应②剩余的N2的体积比恰为3:1，以便合成氨。该企业每生产34tNH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨（设工业经多次转化，总转化率假定为100%，设合成塔I中水与CO不反应）？九、下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请．你选择其中一题作答．．．．．．．．．