江苏省高三化学二轮复习专题15《离子共存与离子方程式》课时作业

-1-专题十五离子共存与离子方程式作业纸1．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10—14mol·L－1，此溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、NO3－C.K+、Na+、Cl－、AlO2－D.K+、NH4+、SO32－、NO3－2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+3．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A．Fe3＋、Cl－、Na+、SO42－B．Al3+、Na+、CO32－、NO3－C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AlO2－、CO32－、K＋、Na＋4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A．Al3+NH4+SO42-Cl-B．Na＋Mg2+HCO3-NO3－C．K＋Na＋AlO2-Cl-D．Fe2+K＋NO3－Cl-5．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、MnO4—、Cl—B．Cl—、S2O32—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+D．K+、I—、Na+、ClO—6．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定．．存在的离子是A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+7．对下列各组离子的叙述不正确的是A．H＋、AlO2—、Ba2＋、HCO3—不能在水中大量共存B．Mg2＋、NH4+、Fe2＋、NO3—能在酸性溶液中大量共存C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－能大量共存且使溶液显红色D．Na＋、NO3—、CO32—、AlO2—能在碱性溶液中大量共存8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O→4OH－+O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O9．下列离子方程式书写正确的是A．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-===NO↑+Fe3++2H2O-2-B．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水：HCO3+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2OD．沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+10．下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化钠的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥姓名：学号：班级：优良中差成绩11.某溶液可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)①该溶液中一定存在的离子是；②可能存在的离子是；③一定不存在的离子的是。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是。12．(2009北京卷26)．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：1．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到1234567891020070309-3-含FeCO3的浊液。Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是。(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用。(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。(4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是。(5)已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeC03+O2高温2Fe203+4C02。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72)专题十五：典例：1.略2.CJN3.C4.C5.B6.B7.OH-、AlO2-、CO32-、K+，NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-，有8.(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+③3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料考题在线：1.B2.D3.4.（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9作业纸：12345678910BBBABDDDADDB-4-11.(1)一定有：Mg2+,Ba2+,Al3+，一定没有Cl-,SO42-,HCO3-,可能有K+,NO3-。(2)略（3）焰色反应12.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0