江西师大附中临川一中2011届高三联考

江西师大附中、临川一中2011届高三联考化学试卷2010.12可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Zn-65Fe-56Cu-64一、选择题(每小题3分，共48分)1．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（）A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面游动2．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYWB．WXYZC．XYZWD．ZYXW3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤4．用盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是（）A．NaCl和23NaCO两种晶体B．2MgCl和43NHNO两种溶液C．2FeCl和4FeSO两种溶液D．3AgNO和3AlCl两种溶液5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(-57．3)KJ／molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下列判断错误．．的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)38．为了证明[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确．．．的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH＋49．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB．2Na218O2+2H2O＝4Na18OH+O2↑C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O10．由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．1.6agB．（a—1.6)gC．（a—3.2)gD．无法计算11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（）①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。④25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA⑤100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA⑥50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA⑦13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NAA．①②⑥B．①⑤⑥⑦C．②④⑥⑦D．③⑤⑥12．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)22HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO32NaIO3＋Cl2D．4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O13．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是（）A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应B．当n＝1时，A可能是N2C．A一定是金属元素D．当n＝2时，A可能是Fe14．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物15．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．将磁性氧化铁（Fe3O4）溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑D．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O16．将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是（）A．x＝nV2.11B．0x≤0.5C．V=33.6n(1-x)D．11.2nV≤22.4n二、非选择题(共52分)17．（12分）（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。①若X为氧化物，X的化学式是____________。②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与足量稀．氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________。③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_________________________。（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________________。科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是______________。18．（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：（1）C的电子式为_____________。（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是__________________。（3）反应③的离子方程式为____________________________。（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为__________________。（5）气体A的密度为2．68g·L-1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为________。19．（12分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为________________。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_____________，对应的现象为___________________________________________________。（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_____________，作用是____________________。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在________________________________。ABCDEFGHIJ＋KL＋BH2OCDH2O＋E①②③④⑤②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量___________________。20．（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为__________。（2）混合①中使用冰水的目的是_______________。（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是________________________________。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为__________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。粗品SO2Br2操作Ⅰ操作ⅡNa2SO3混合②少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作Ⅲ混合溶液精制的氢溴酸冰水混合①21．（8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝-180.5kJ·mol-1则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。图1图2①出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。200℃300℃400℃500℃600℃脱硝率／%100806040200abcd负载率a0.5%b3.0%c5.0%d8.0%Cu＋O2Cu＋(O2)Cu＋(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO高温Ni200℃~250℃化学参考答案一、