江西省临川二中届高三月月考化学试题[]

第1页江西省临川二中2013届高三12月月考化学试题命题人：高三化备课组满分：100分完成时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14C133.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题选出一个最佳选项）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．食盐中由于含适量的碘酸钾而可有效地抗核辐射C．13755Cs原子最外层电子数为1D．福岛核电站泄露的放射性物质131127II与互为同位素，化学性质几乎相同2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜C．分子直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象3．下列变化，不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失B．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C．变化过程中有化学键的断裂和形成D．变化过程中释放出能量4．下列实验方法合理的是（）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱物质的量相等B．在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C．配制0.11/moL的盐酸500mL，应选出的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶D．将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐5．已知短周期元素的离子2aW、bX、2cY、dZ具有相同的电子层结构，下列正确的是（）第2页A．原子序数：abcdB．离子的还原性：2YZC．氢化物的稳定性ZHYHZD．原子半径XW6．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A．②④⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO2↓+H2OB．铵明矾溶液中加入过量2()BaOH溶液：C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：D．尼泊金酸与碳酸氢钠溶液反应：8．设N4表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为NAB．用含0.2mo1FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2NAC．由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子，其中氧元素的质量一定为32gD．2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1NA9．某溶液中含有3NO、23SiO、21AO、2S等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）A．只有S2－B．S2－和3NOC．23SiO、2S和3NOD．四种离子都减少10．右图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：（）第3页A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。B．，该反应过程可用该图象表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO2CO2+N2D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．C12+2KBrBr2+2KC1B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)2D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O212．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B．同温同压下，两份相同质量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C．将SO2气体通入BaC12溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。D．除FeC12溶液中的少量FeC12，可用加入足量铁屑过滤的方法13．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.011/moL的4KMnO消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．溶量瓶未干燥B．溶解搅拌时有液体漏出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线14．对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为ACB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从第4页p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p115．根据中学化学教材所附周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等16．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③表示向A12(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右17．现有常温下的四份溶液：①20.011/;moLCHCOOH②0.011/1;moLHC③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．①中水电离程度最小，②③④中水电离程度一样大B．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②③C．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：2()()()cOHcHcCHCOOHD．将①、④混合，若有()()cCHCOOcH，则混合液一定呈碱性18．如图所示a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为244OHeO↑+2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）第5页二、填空题（本题包括4小题，共46分）19．（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO2，其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.11mo·L—1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示，在B容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为。（2）测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作。（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。20．（10分）依据题目要求回答下列问题。（1）常温下，浓度均为0.11mo·1L的下列六种溶液的pH如下表：第6页①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为。（2）已知温下2()CuOH的又知常温下某4CuSO溶液里2()0.021cCumo·L—1。如果要生成2()CuOH，则应调整溶液pH大于。（3）已知可逆反应()()FeOgCOg2()()FegCOg是炼铁工业中一个重要反应，某温度与平衡常数K的关系如下表：T（K）9331100K0.680.40①写出该反应平衡常数的表达式：。②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度（选填“增大”“碱小”或“不变”）：当混合气体平均相对分子质量为。21．（10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为。（2）写出乙的单质的电子式：。（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为.（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：。第7页（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是。22．（12分）有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：由它可衍生出一系列物质，有关变化如图已知：（1）A的分子式为。（2）B、D的关系是（填序号）a．互为同位素b．互为同系物c．互为同分异构体d．同类物质（3）写出②③反应的化学方程式，注明反应类型反应②；。反应③；。（4）1mo1A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠mo1。（5）能与FeC13溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有，请写出一种结构简式。第8页参考答案第9页