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第1课时钠的重要化合物1回忆金属有关性质1.与非金属单质反应（Cl2、O2等）2.与水反应3.与酸反应5.Al与NaOH反应4.与盐溶液反应一.钠的化合物(NaOHNa2CO3NaHCO3Na2SO4Na2ONa2O2)NaOH是一种重要的碱，又名苛性钠或烧碱具有碱的通性：1.使指示剂变色2.跟酸性氧化物反应3.与酸反应4.与某些盐反应氧化物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物能跟酸反应生成盐和水的氧化物能跟碱反应生成盐和水的氧化物根据性质来分化学式颜色状态（1）物理性质一、钠的重要化合物白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11、氧化钠和过氧化钠一.钠的氧化物1、Na2O是哪种性质的氧化物？碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物——能跟酸反应生成盐和水的氧化物（2）化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？Ⅰ、与水反应生成碱(较活泼的)；Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水①氧化钠请大家写出Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O讨论：Na2O2能否与水、与CO2、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？Ⅰ、与水反应现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液先变红后褪色2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②过氧化钠的化学性质2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物Na2O2是强氧化剂Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原-1-20该反应是不是离子反应？为什么？Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Ⅱ、与二氧化碳反应对该反应的几点思考ⅰ、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2，Na2O2先跟谁反应ⅱ、Na2O2只与潮湿的CO2反应ⅲ、Na2O2与CO2反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？ⅳ、Na2O2与CO2、H2O反应，量的关系怎样？呼吸面具表1：氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应与CO2反应用途—白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃不稳定稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3供氧剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、过氧化钠与盐酸反应思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑练习与思考1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如下一道题：在100g水中分别加入下列物质①2.3g钠②6.2g氧化钠③7.8g过氧化钠④4g氢氧化钠,完全溶解后,比较各溶液的溶质质量分数的大小，不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来的吗？请你也试一试，结果是（）A.③＞②＞④＞①B.①＞②＞③＞④C.②＝③＞①＞④D.③＝②＞①＝④【答案】C2、有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们提示：方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。