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2017-2018年度第1次五校联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题每个2分，共40分）和第Ⅱ卷（60分）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ce-140Ⅰ卷1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.核内有8个中子的碳原子：86CB.过氧化氢的电子式：H—O—O—HC.甲烷分子的比例模型：D.氯离子的结构示意图：2.有关分散系的下列说法正确的是()A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B.碳纳米级材料属于胶体C.同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应3.下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键、没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.常温常压下，60gSiO2晶体中含有4NA个Si—O键D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA5、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法中不正确的是（）A．用A表示反应的速率为0.1mol·L﹣1·s﹣1B．用B表示反应速率为0.4mol·L﹣1·s﹣1C．3s时生成C的物质的量为1.2molD．3s时B的浓度为0.6mol·L﹣16.下列关于误差分析的判断正确的是（）A.配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小B.用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小C.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视,会使所配溶液浓度偏高D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小7．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，一定能说明反应已达到平衡的是()A．只有③④B．只有②③④C．只有①②③④D．②③④⑤8.下列反应的离子方程式正确的是()A.Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2OB.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C.K37ClO3与H35Cl反应的化学方程式为：K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2OD.1.5mol/L100ml的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br29.下列制备物质的工业生产流程合理的是()A.海水Mg（OH）2MgOMgB.由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）Cl2漂白粉C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体NH3纯净干燥的氨气10.为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤与直流电源正极连接，其中可采取的方法是（）A.②④B.①④C.②③D.①⑤11.有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是()图1碱性锌锰电池图2铅—硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A.图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图2所示电池充电过程中，硫酸浓度不断减小C.图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:rXrYrZrRB.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同C.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种D.X与Y能形成两种常见的气态化合物13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-、Na+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙变黄的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、SO42-、AlO2-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-A.②④B.①③⑤C.②⑤⑥D.②④⑤14.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）A.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4B.检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C.除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥D.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液15．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）A.实验Ⅰ：实验室制备氨气B.实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验C.实验Ⅲ：进行中和热的测定D.实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气16．已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是（）A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.1/2H2SO4（aq)＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D.3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－117.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（）A.右侧发生的电极方程式：2H++2e-=H2↑B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变18某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3−B．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．溶液中n(NH4+)=0.2mol19、下列有关图像及叙述正确的是（）图1图2图3图4A．图1为向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化关系，则原混合溶液中c(FeI2)=2mol/LB．图2为常温下将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，从pH变化判断曲线③④段发生HClO+OH-=ClO-+H2O的反应C．图3表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中逐渐通入CO2至过量过程中沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系D．图4为标况下，向100mL的H2S饱和溶液中通入SO2，根据图中pH的变化可判断原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol/L20.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O；当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A.1：6B.2：15C.2：3D.16：25Ⅱ卷21．（14分）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．（1）F在元素周期表中的位置是（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为（离子符号表示）（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式（5）D的最高价氧化物水化物与氢氧化钠溶液的离子反应方程式:（6）图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：22．（16分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为，⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是，②E处干燥管中盛放的药品是，其作用是如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为(用含w、m1、m2的代数式表示)。23．(14分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：（3）向Ce(BF4)3为中加入KCl溶液的目的是（4）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是（5）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧取化为Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（己知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）①已知：过二硫酸的