搜索
高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-1-江西省南昌市铁路一中高2011级高三10月月考化学试题可能需要的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Na-23Mg-24Al-27Ca-40Cu-64一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧2．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2③糖类④CH4⑤SO2（）A．②B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤3．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种．将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N24．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是（）A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液C．O2：二氧化锰和双氧水带火星的木条D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸5．下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴水A．全部B．①③⑤C．①③D．①②④6．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶37．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无8．200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（）高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-2-A．5.8B．11.6C．23.2D．46.49．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不．可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹10．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋11．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色12．青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2.下列有关说法不．正确的是（）A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C．1molCa2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14molHClD．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③B．①②C．③④D．①②③④14．1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-3-15．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）ABCDA．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸16．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56gD．图中V2为60mL二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17．（10分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：（1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有____________________．（答两点）已知足NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐．试写出该反应的离子方程式___________________.（2）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，____________是制备光导纤维的基本原料．（3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为__________，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了______________作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为___________________________________．（4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有________________________________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．18．（6分）A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：（1）Y的电子式：；W的空间构型：；（2）写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：；（3）写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：。19．（8分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-4-（1）写出反应②的化学方程式_________________________________________（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为______________．（3）反应⑥的离子方程式是___________________________________________．（4）实验室中保存I的方法是____________________________________________．20．（8分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.请按要求填空：（1）反应③的化学方程式_______________________________________________．（2）C的结构式__________________________；H的化学式____________________．（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：____________________________.（4）化合物J的化学式____________________．21．（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有____________（写出两种即可）．（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由________________________________________________.②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl－和Br－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）____________（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．①B中发生反应的化学方程式为______________________________________高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-5-②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________．③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（气体按标准状况计算）．22．（6分）为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，现加入400mL8mol·L－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。1）、若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。2）、若沉淀质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？参考答案一、选择题。（3×16=48分）二、非选择题：（共52分）17、（10分）（1）酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任两点均可）（2分）2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O（2分）（2）SiO2（或二氧化硅）（1分）（3）Si3N4（1分）防止硅和氮化硅氧化（或作保护气）（1分）3SiO2＋2N2＋6C=====高温Si3N4＋6CO（2分）（4）便于储运，比较安全（1分）18．（6分）⑴Na＋[∶O∶H]－（1分）三角锥形（1分）⑵c（NO3－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（2分）⑶NH4＋+HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－+H2O（2分）19．（8