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可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Mn55Cu64Fe56Ag108Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．高一学生小强的化学笔记中有如下内容①物质按照组成可以分为单质和化合物②失电子越多的还原剂，其还原性就越强③含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误（）A．三处B．四处C．五处D．六处2．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A．电子转移的数目为2NAB．所得溶液的质量分数是等于4%C．产生气体的体积为1.12LD．产生的气体含有0.1mol的电子3．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为（）A．3∶2B．1∶2C．3∶4D．9∶44．下列说法中正确的是（）A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．在1L2mol·L－1的Fe(OH)3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．在Fe(OH)3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生D．溶液是电中性的，胶体是带电的5．向1mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，充分反应后生成2mol氢气，则Cu2S应转化成（）A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．CuO和S6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④B．③⑤⑥C．②③④⑤D．③⑤7.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OD．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的无色混合溶液，且在混液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是（）A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同．铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有关叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是水B．若反应过程中转移5mo1e－，则生成标准状况下N2的体积为11．2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22．4L12常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是()A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO－4＋H＋C．XO4-＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO－4＋H2O13.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知①a、c均能与稀硫酸反应放出气体②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d③c与强碱反应放出气体④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe14.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为（）A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶115．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓A．①③B．⑤C．④⑤D．②16．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)橡皮网在线组卷系统二、填空题17.（10分）（1）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。（2）按要求写出下列方程式：①碳酸氢钠溶液电离的电离方程式：②盐酸除铁锈的离子方程式：③除去BaCl2溶液中HCl的离子方程式④配平3NH+2Cl2N+4NHCl（3）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(液)170g9.2g1.5×10-4g33.3gNH3(液)86g97.2g0.8g0g上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为。18.（4分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法正确的是（填序号）。A.解毒剂美蓝应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知（填序号）。A.氧化性：I2NaNO2B.氧化性：NaNO2I2C.还原性：HINOD.还原性：I2HI（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，（4）进行本实验时，可以选用的物质至少有（填序号）。（4）某工厂的废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl③HNO3④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是（填序号）。19.（13分）（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：氧化剂_____________每生成1molN2转移电子的物质的量为_________反应中还原剂与被还原物质的物质的量之比为__________________（2）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Cu2＋、Ba2＋、H＋、24SO、OH－在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：①当与Al反应后，生成Al3＋时，原溶液中可能存在的离子有____________．②当与Al反应后，生成2AlO时，原溶液中可能存在的离子有____________．（3）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。回答下列问题：①H3PO2中，磷元素的化合价为。②NaH2PO2是正盐还是酸式盐？③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)（4）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，写出NaClO2在热的碱性溶液中的离子方程式__________________(5）)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采经测定已知n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________20.（5分）有一白色固体可能有：Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2)取(1)中少量无色溶液向里溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部溶解且有气体放出，则：（1）该白色固体中一定有的离子。（2）该白色固体中一定没有的离子是。（3）该白色固体中可能有的离子是，（4）实验（2）中的离子方程式有。三、实验题21.（12分）Ⅰ（1）实验室制备氢氧化铁胶体的操作__向制备好的分散系中逐滴加入硫酸至过量能看到的现象是：__（2）超细碳酸钙，粒径范围为1—100nm，其应用非常广泛。某化工企业生产超细碳酸钙的反应原理为H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl，该反应的离子方程式为____________________________，过滤洗涤烘干出的碳酸钙固体,设汁实验验证产品是否为超细碳酸钙？_________________________Ⅱ钠与氧气反应的实验,经查找资料知：钠与氧气反应可能生成Na2O、Na2O2，Na2O2与H2O反应生成O2。（1）取一定量的钠在空气中点燃，使其充分反应；（2）将生成物研成细粉备用；（3）常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量。据此回答下列问题：（1）引发粉末与水反应的操作是________。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．（3）取燃烧产物6.00g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则Na2O2的质量分数约为________。(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol)四、计算题22．（8分）化学方程式如下：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,通过计算回答：（1）该反应的离子方程式为_____（2）被氧化的盐酸占反应盐酸总量的;（3）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。（4）1.74gMnO2与100mL12mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？