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2010—2011学年度上学期期末考试高二化学试题（A卷）命题教师：邹学平（崇仁一中）艾胜华（抚州一中）注意：1.本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cu:64Ag:108一、选择题（每小题3分，共54分，请你选出一个最符合题意的答案）1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的是A．由红外光谱可知，该有机物中只含有二种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH33．有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷4．某有机物结构简式为，下列说法错误的是A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．该分子中至少有16个原子在苯环所在平面5．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：[来源:Z_xx_k.Com]H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ·mol－1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图。则下列描述正确的是A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C.b是5.73D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应7.下列叙述中，不正确．．．的是A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．PH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L8.下列有关实验的叙述中，合理的是①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A．②④⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑥9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol甲基所含电子数为9NAB.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4KJ/mol,则一定条件下在密闭容器中，放入NA个N2分子和3NA个H2分子充分反应放出热量为92.4KJC.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAD.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA10．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液11．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A．3种B．4种C．5种D．6种12．苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中可以作为依据的有：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A．①②④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．②③④⑤13.对于可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+nq+pB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+np+qD．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化14．日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD．电池工作时,1mol二甲醚被还原时有12mol电子转移15．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是A．e、f极上产生的气体体积比为2:1B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑C．电源A上的a极是正极D．电解槽C中溶液的pH增大16.两串联电解池，左边放硫酸铜溶液，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为A.AgNO3B.NaNO3C.Mg（NO3）2D.Al（NO3）317.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1Lmol/LCu(NH4)2(SO4)2·6H2O的溶液中:c(SO2－4)c(NH＋4)c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)c(OH－)18．有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是A．A与B可以互为同分异构体B．A与B的分子组成可以相差n个“CH2”C．A与B的分子组成可以相差n个“CO2”D．A与B的分子组成可以相差n个“H2O”第II卷（非选择题，共46分）19．（8分）由环己烷可制得1,4–环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答以下问题：(1)上述反应中属于取代反应有。(2)化合物的结构简式：B，C；(3)反应④所用试剂和条件是；(4)写出反应②、⑤的化学方程式：反应②；反应⑤。20．(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积____________L。(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol，①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示：图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为____________。21.（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol/L）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案。22.（12分）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸[来源:Z_xx_k.Com]溶液，滴定曲线如右图所示，(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式；（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L；（3）在B点，a12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）c（OH-）；（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为。23．(6分)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白：(1)用B表示的平均反应速率为____________,A的转化率为____________。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________，混合气体平均相对分子质量____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入____________molB物质。(4)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。2010—2011学年度上学期高二化学期末试题（A卷）参考答案二、非选择题（共5题，共46分）19．(8分)(1)①⑥(2)(3)NaOH的醇溶液，加热[来源:学。科。网Z。X。X。K](4)（2分)反应②（2分)反应⑤20.(12分,每空2分)(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol(2)①H2–2e-+2OH-=2H2O②0.56(3)①增大压强t2－t3②4a221.（8分,每空2分）（1）0.2000mol/L；（2）0.0100mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(其它合理答案也给分)；（3）增大。（4）用pH计测定相同浓度的醋酸