无机化学试卷1

学院：专业班级：姓名：学号：装订线安徽农业大学《无机化学Ⅱ》试卷（1卷）考试形式:闭卷笔试，2小时，满分100分适用专业：农学，园艺等专业（注意：请把所有答案写在答题卡上，否则无效）一、判断题：（每题1分，计10分）1、硫化砷溶胶中加入Na3PO4，起聚沉作用的是PO43-离子2、静脉输液时，常用0.9％的生理盐水和5％葡萄糖溶液，这是因为它们与血液是等渗溶液。3、在100.0kPa、298K时，下列反应的反应热就是CO2(g)的标准生成热：C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)。4、平衡常数的大小表明了在一定条件下反应进行的限度，KØ值越大，表明反应向正方向进行的程度越大。5、热力学所说的标准态是指100.0kPa和298K。6、饱和H2S溶液中，浓度最大的物质是H3O+(水溶剂不计)。7、pH和体积都相同的硫酸和甲酸溶液，分别与足量的NaHCO3反应,相同条件下放出CO2气体体积一样多。8、因为电对Ni2++2e=Ni的ϕØ=0.23伏，故2Ni2++4e=2Ni的ϕØ=0.46伏9、共价键和氢键均有方向性和饱和性。10、在多电子原子中，n相同时，l越大，轨道能量越高。二、选择题：（每题2分，计40分）1、实际气体与理想气体更接近的条件是A．高温高压C．低温高压B．高温低压D．低温低压2、含有84克氮气、128克氧气和44克二氧化碳的混合物中,氮气的摩尔分数是A．0.39B．0.38C．0.33D．0.30(分子量：氮气28，氧气32，二氧化碳44)3、均为0.1mol/LNaCl、Na2SO4、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是A．蔗糖Na2SO4NaClB．NaClNa2SO4蔗糖C．蔗糖NaClNa2SO4D．Na2SO4NaCl蔗糖4、某一分解反应A=B+C，当cA=0.20mol/L，则vA=1.30mol/(L⋅s)；当cA=0.60mol/L，则vA=3.90mol/(L⋅s)。则此反应的级数为1A．零级B．一级C．二级D．三级5、下列反应中哪一个的熵值变化最大：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)B．3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)C．CaSO4(s)+2H2O(l)=CaSO4.2H2O(s)D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)6、NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)ΔrHmØ=-373.27kJ/mol，下列那种条件有利于使有害气体一氧化氮的转化?A．高温高压B．低温高压C．低温低压D．高温低压7、已知反应2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)，标准状态下的等压热效应Qp=−847.6kJ/mol，如果实验测定等压反应热为−7588kJ，则生成的铁为A．9molB．1.00kgC．10kgD．无法计算8、ΔcHmØ(石墨)=−393.7kJ/mol，ΔcHmØ(金刚石)=−395.8kJ/mol，则反应C(石墨)=C(金刚石)的焓变应为A．−789.5kJ/molB．−2.1kJ/molC．+2.1kJ/molD．+789.5kJ/mol9、已知某温度时，下列反应的平衡常数H2(g)+S(s)=H2S(g)KlØS(s)+O2(g)=SO2(g)K2Ø则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为A．K1Ø+K2ØB．K1Ø/K2ØC．K1Ø－K2ØD．K2Ø／K1Ø10、某反应在标准状态下非自发，则A．ΔrGmØ0KØ1B．ΔrGmØ0KØ1C．ΔrGmØ0KØ1D．ΔrGmØ0KØ111、某缓冲溶液含等摩尔的HA和A−离子，已知KbØ(A−)=10−10，此缓冲溶液pH是：A.4.0B.7.0C.10.0D.14.012、在[Co(en)2Cl2]+离子中，钴的氧化数和配位数分别为：A.0和4B.+2和4C.+3和6D.+2和613、已知KspØ(AgCl)=10−9，KspØ(Mg(OH)2)=10−11，KspØ(Fe(OH)3)=10−36，则它们的溶解度次序：A.sAgClsMg(OH)2sFe(OH)3B.sMg(OH)2sAgClsFe(OH)3C.sFe(OH)3sAgClsMg(OH)2D.sFe(OH)3sMg(OH)2sAgCl14、在FeCl3与KSCN的混合溶液中加入足量NaF试剂，则：A.无现象B.有红色出现C.红色变为无色D.有沉淀(KfØ([Fe(SCN)6]3−)=2.0×103,KfØ([FeF6]3−)=1.1×1012)215、下列电对的ϕ值最大的是A．ϕØ(Ag+/Ag)B．ϕØ(AgI/Ag)C．ϕØ(AgCl/Ag)D．ϕØ(AgBr/Ag)16、现有含Br−、I−的混合物(假定c(Br−)=c(I−)=1.0mol/L)，欲使I−被氧化为I2而Br−不被氧化，应选择的氧化剂是A．Cl2B．Fe3+C．C1−D．Fe2+(ϕØ(I2/I−)=0.535V，ϕØ(Br2/Br−)=1.087V，ϕØ(Cl2/Cl−)=1.36V，ϕØ(Fe3+/Fe2+)=0.77V)17、对于一个3d电子来说，下列哪些量子数是的组合（按n,l,m,ms次序），不可表示其运动状态A．3，2，1，+1/2B．3，2，1，-1/2C．3，2，0，+1/2D．3，1，0，-1/218、电子云的径向分布图上，3s、3p、3d的曲线上峰的个数分别是A．333B．321C．123D．22219、原子中，下列电子构型不可能存在的是A．1s22s22p63s2B．1s22s22p6C．1s22s22p63s22f1D．1s22s220、下列分子都有极性的一组是A．NH3CHCl3H2SB．H2OCH3ClBF3C．CH4CCl4CS2D．H2OCO2CS2三、填空题：（每空1分，计20分）1、用10ml0.01mol/LNaCl溶液和100ml0.05mol/LAgNO3制备AgCl溶胶，该溶胶的胶团结构式为_（1）电位离子（2）反离子（3）。2、物质的正常气化过程中ΔS（1）0、ΔH（2）0(填＞、=、﹤)。3、KaØ、KbØ为一对共轭酸碱的离解常数，则它们的关系为（1）。4、已知ϕØ(Au3+／Au+)=1.41V，ϕØ(Au3+／Au)=1.50V，则ϕØ(Au+／Au)=（1）V。5、配合物[Co(en)2Cl2]Cl的命名为（1）,配位体是（2）,配位原子是（3）。6、KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是（1）；在中性溶液中一般是（2）。37、原子核外电子排布应遵循的三个原则是（1）、（2）、（3）。8、29号元素的电子层结构式为（1），位于第（2）周期、第（3）族。9、NF3分子中N原子采用（1）杂化轨道成键，NF3分子的构型为（2）。四、计算题（每题10分，计30分）1、已知反应4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l)ΔfHmø/(kJ•mol-1)–46.11090.25–285.83Smø/(J•mol-1•K-1)192.3205.03210.6569.9（1）判断反应在500K时的标态下反应自发方向？（2）500K时反应的平衡常数为多少？2、计算下列各题：（1）含0.30mol/LNaH2PO4和0.40mol/LNa2HPO4的混合溶液500ml，若加入0.10mol的HCl（忽略其引起的体积变化），问溶液的pH改变了多少？(H3PO4：Ka1Ø=7.52×10−3；Ka2Ø=6.23×10−8；Ka3Ø=2.2×10−13)（2）将100ml0.20mol/LAgNO3溶液和100ml6.0mol/L氨水溶液混合后，加入0.50ml2.0mol/LKI溶液，问是否有AgI沉淀生成？(KbØ(NH3)=1.8×10−5；KfØ([Ag(NH3)2]+)=1.1×107；KspØ(AgI)=8.3×10−17)3、原电池Pt∣Cl2(p)∣Cl－(c1)‖H+(c2)∣Mn2+(c3)∣MnO4－(c4)∣Pt(1)写出电极反应和电池反应。(2)计算说明pH=5，其它离子浓度均为l.0mol/L，p(Cl2)=1.00×105Pa时，反应进行的方向。(ϕØ(MnO4−/Mn2+)=1.51V；ϕØ(C12／Cl−)=1.36V)4《无机化学Ⅱ》试卷答题卡题号一二三四总分答案得分评卷人一、判断题：（用×或√填入下表中）（每题1分，计10分）题号12345678910答案得分评卷人二、选择题（将正确答案的字母符号填入下表中）（每题2分，计40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案得分评卷人三、填空题（将正确答案顺序填入下面空格中）（每空1分，计20分）1、（1）（2）（3）；2、（1）（2）；3、；4、；5、（1）（2）（3）；6、（1）（2）；57、（1）（2）（3）；8、（1）（2）（3）；9、（1）（2）；得分评卷人四、计算题：（每题10分，计30分）6