2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷

2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷1/92019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。2．本卷共100分，考试时间60分钟。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷H:1C:12N:14Cl:35.5Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物2、通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molBaCl2固体中所含离子总数为0.3NAB.25oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1NAC.标准状况下，17gH2O2中所含共用电子对数为2NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L3、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷2/9A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯4、W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是A.原子半径:XYB.X与乙形成的化合物的水溶液pH7C.最简单气态氢化物的稳定性:WYZD.圾高价氧化物对应水化物酸性的强弱:ZWY5、关于化学实验，下列说法正确的是A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B.图2装置课用作蒸馏时的接收装置C.图3可证明元素的非金属性:ClCSiD.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气6、LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是（）2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷3/9A．电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C．每有1molNaBH4参加反应，转移电子数为4NAD．要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连7、温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，58分。考生根据要求作答。8、（15分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷4/9步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c(24CrO)=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10−12，Ksp(AgCl)=1.8×10−10（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。9、(14分)铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷5/9请回答：(1)BiOCl中Bi元素的化合价为。(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是。(3)“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为。(4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为。(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为。(6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：L/S125∶150∶125∶115∶1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=。②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO42-)=1×10-9mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。)10、（14分）NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H1=-221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=-746.0kJ/mol回答下列问题：①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷6/9已知：三个容器的反应温度分别为T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃时间0s10s20s30s40s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a_______400℃（填“˃”、“”或“=”），理由是_______。（2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)△H＜0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。①在催化剂A的作用下，0～4min的v(NH3)=_______。②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。③下列说法正确的是_______（填标号）。a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大b．升高温度可使容器内气体颜色加深c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡11、【化学:选修3——物质结构与性质】(15分)磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷7/9子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如右图所示。①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷8/9答案1-7ACDCBAC8、（15分，除标注外，每空2分）（1）平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定)（2）A（3）42.00（3分）（4）偏高（5）当溶液中出现Ag2CrO4沉淀时，c2(Ag+)×c(CrO24)=1.0×10−12，代入求得：c(Ag+)=2.0×10−5mol/L。此时c(Ag+)×c(Cl−)=1.8×10−10，代入求得c(Cl−)=9.0×10−6mol/L＜1.0×10−5mol/L所以当出现浅红色沉淀时Cl−已完全沉淀（6）243222210CoClNHClNHHO36322()2CoNHClHO温度过高过氧化氢分解、氨气逸出9、(共14分,每空2分)(1)+3(2)除去Cu2+、Fe3+(3)CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O(4)温度升高,盐酸挥发,反应物浓度降低(5)BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑(6)①50∶1②5.310、2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷9/9（14分）（1）①2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H=-573.75kJ/mol（2分）②169（2分）˃（1分）甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短（其他合理答案也给分，如：甲、丙容器中反应物起始量相同，丙中NO的平衡浓度大于甲中NO的平衡浓度，或丙中反应的平衡常数小于甲中反应的平衡常数）（2分）（2）①0.5mol/（Lmin）（1分）②Ea(C)˃Ea(B)˃Ea(A)（2分）相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低（2分）③bcd（2分）11、（1