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第一章第二节有机化合物的结构与性质联想质疑甲烷乙烯苯燃烧、取代反应燃烧、与高锰酸钾溶液反应、加成反应燃烧、取代反应、加成反应结构性质一、有机物中碳原子的成键方式在有机物分子中碳有个电子。碳原子之间也可相互成键，还可与其他原子（H，O,Cl,N等）成键；不但可以形成单键，也可以形成或；碳碳之间可以形成长长的，也可以形。——形成4个共价键四双键叁键碳链碳环球棍模型比例模型109º28ˊ甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷分子的结构：正四面体，键角109.5°催熟剂：乙烯（C2H4）乙炔（C2H2）装修污染物：苯（C6H6）甲苯C7H8）有机化合物分子中，与4个原子形成共价键的碳原子，其价电子被利用的程度已达到饱和，称为饱和碳原子。成键原子数少于4的碳原子则称为不饱和碳原子。1、根据原子间共用电子对数单键、双键和多键单键：双键：叁键：不饱和键两个原子之间共用三对电子的共价键。两个原子之间共用一对电子的共价键。两个原子之间共用两对电子的共价键。饱和键一、碳原子的成键方式交流研讨2观察上图四种烃分子的模型，回答下面的问题：1每个分子中任意两个共价键的键角是多少？2四种分子分别是什么空间构型？链接flash共价键键参数共价键的特征常用键能、键长和键角等键参数来描述。键能：指101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB分子中的化学键，使其生成气态A原子和气态原子的过程中所吸收的能量。键长：指两个成键原子间的平均核间距。键角：指分子中两个共价键之间的夹角。注意：键长和键能决定同类分子的稳定性。键角决定分子的空间结构。甲烷乙烯乙炔苯球棍模型比例模型空间构型键角空间各原子的位置2C和2H在同一直线上109º28ˊ4H位于正四面体的四个顶点，C在正四面体的中心120º2C和4H在同一平面上正四面体平面型直线型180º平面型120º6C和6H在同一平面上交流研讨1思考：1、碳碳双键中两个键的性质是否完全相同？2、将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？3、碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？碳碳键键能(kJ/mol)键长(nm)单键（C—C）3470.154双键（C=C）6140.134叁键（C≡C）8390.121分析归纳1碳碳双键键能小于单键键能的2倍；键长大于单键键长的1/2。碳碳叁键键能小于单键键能的3倍、小于单键和双键的键能之和。叁键中三个键性质不同，其中两个较另一个容易断裂。乙炔容易发生加成反应。双键中两个键性质不同，其中一个较另一个容易断裂。乙烯容易发生加成反应。单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。成键双方是同种元素的原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方,这样的共价键是非极性共价键（简称非极性键）。成键双方是不同元素的原子，它们吸引电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键（简称极性键）。2.根据共用电子对是否偏移极性键共价键、非极性共价键键1）定义非极性键:极性键:2）常见共价键的类型叁键CH3－C（CH3）＝OH2C＝CH2双键H3C－HH3C－OHCH3－ClCH3－BrH3C－CH3H－H单键极性键非极性键NNCNCH3－3）判断键极性的方法原子得失电子的能力电负性概括整合碳原子的成键方式极性键和非极性键（共价键的极性）有机化合物的性质单键、双键和叁健（碳原子的饱和程度）σ键、π键和大π键【迁移·应用】CH3—CC—CH＝CH2分子中可能共面的原子最多有多少个？9个