2016年-海淀区-高三-一模-化学1/82016海淀一模化学试卷6.在2015年9月3日胜利日大阅兵中,八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是A.“彩雾”是一种混合物B.上述过程中有物理变化C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7.核反应不仅能发电也能制造元素.2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113号元素与Al元素处于同一主族.下列说法正确的是A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期8.下列关于有机物的说法不.正.确.的是A.实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C.1mol最多可与4molNaOH发生反应D.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热,都可得到丙烯9.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热∆H=-297kJ·mol-1。下列说法正确的是2016年-海淀区-高三-一模-化学2/8A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=-297kJ·mol-1B.Ⅳ中主要反应的化学方程式:2SO2+O22SO3C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D.Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中10.将1.5mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol·L-1BaCl2溶液混合后得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2++SO42-(aq)B.若向滤液b中滴加0.01mol·L-1Na2SO4溶液,无明显现象C.若向滤液b中滴加0.01mol·L-1BaCl2溶液,会出现白色沉淀D.若向滤液b中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液,无明显现象11.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+=Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈12.稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得到MnSO4;MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2,同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是A.MnO2吸收SO2的反应:MnO2+SO2=MnSO4B.MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应:MnO2+e-+H+=MnOOHC.MnSO4与KMnO4反应制备MnO2:2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+2016年-海淀区-高三-一模-化学3/8D.尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O25.(17分)导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如下:已知:①(R、R’表示烃基或氢)②⑴A与D含有相同官能团,该官能团是________。⑵B→C的化学方程式是________。⑶有关C的下列说法正确的是________(填字母序号)。a.C能发生消去反应b.C的沸点低于正戊烷c.C与F互为同系物d.C的核磁共振氢谱有4组峰⑷D→E的化学方程式是________。⑸化合物J的结构简式是________。⑹已知化合物H的分子式是C7H8O2,与G发生取代反应生成I。写出所有符合下列条件的H的同分异构体的结构简体:________。a.属于酚类化合物b.苯环上的一氯取代物有两种⑺已知:若用该反应合成MEH-PPV,则所需单体的结构简式是________、________。26.(14分)单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。2016年-海淀区-高三-一模-化学4/8⑴可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其离子方程式是________。⑵ii中,2HI(g)H2(g)+I2(g)。三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同,1molHI在不同温度分解达平衡时,测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。①比较2a________bc(填“”、“”或“=”),理由是________。②某温度下该反应平衡常数为1/64,达平衡时,1molHI分解的转化率为________。③若利用此反应制备I2,则能提高HI转化率的措施是________(填字母序号)。a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度⑶iii中,碱性条件下I2可以转化为IO3-。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。①a连接电源的________极。②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理:________。27.(12分)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。⑴砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。①Ⅰ中,氧化剂是________。②Ⅱ中,若1molAs4S4反应转移28mole-,则反应Ⅱ的化学方程式是________。2016年-海淀区-高三-一模-化学5/8⑵Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。①人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,当pH调至11时发生反应的离子方程式是________。③下列说法正确的是________(填字母序号)。a.当n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1时,溶液显碱性b.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)c.在K3AsO3溶液中,c(AsO33-)c(HAsO32-)c(H2AsO3-)⑶工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是:铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒,其表面带有正电荷,可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时,随溶液pH增大,铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结果⑵和⑶中图示解释可能的原因:________。28.(15分)某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下:2016年-海淀区-高三-一模-化学6/8i.打开弹簧夹,缓慢通入N2,并保持后续反应均在N2氛围中进行;ii.加入pH已调至2.5的0.01mol·L-1KNO3酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解,溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物质附着;iii.过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;iv.检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。⑴通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是________。⑵白色物质是________,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:________。⑶用K3Fe(CN)6检验滤液中Fe2+的实验方案是________。⑷取少量滤液,向其中加入几滴KSCN溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液呈红色。溶液变成红色的原因是________。⑸该同学进一步查阅资料发现,用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐,效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验,探究碳粉的作用。假设实验操作实验操作假设1:碳粉可用作还原剂,脱除硝酸盐向烧杯中加入①,一段时间后,测定烧杯中NO3-的浓度NO3-浓度无明显变化,说明假设1不成立假设2:碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池,促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置,一段时间后,测定NO3-浓度②,说明假设2成立③关于碳粉的作用,还可以提出的假设是________。2016年-海淀区-高三-一模-化学7/8参考答案DCCBDCB25.【答案】(1)醛基(2)CH3CH=CHCHO+2H2NiCH3CH2CH2CH2OH(3)ac(4)(5)(6)(7)26.【答案】(1)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;(2)①;根据图2,温度升高,平衡正向移动,该反应正反应方向为吸热反应,2HI(g)I2(g)+H2(g)∆H0,又∆H=2a-(b+c)0,所以2ab+c;②20%③ac;(3)①正②I-在阳极失电子,2I--2e-=I2,使阳极溶液变蓝,OH-透过阴离子交换膜移动向阳极,在阳极室I2与OH-反应,3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,使阳极区域蓝色变浅。27.【答案】(1)①As2S32016年-海淀区-高三-一模-化学8/8②As4S4+7O2一定件条2As2O3+4SO2(2)①H3AsO3②H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O③ac(3)pH在5~9时,主要微粒为H3AsO3和H2AsO3-,由于Fe(OH)3胶粒表面带正电荷,可以吸附负电荷微粒,随着pH上升,H2AsO3-含量变大,吸附效果变好。此外,pH升高更利于水解,促进Fe(OH)3生成,Fe(OH)3含量升高,吸附效果变好。28.【答案】(1)避免空气中O2对Fe和NO3-反应的干扰。(2)Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3(3)取滤液,向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]。若观察到蓝色沉淀,则证明滤液中存在Fe2+。(4)溶液中存在Fe2+和NO3-,加入H+后,发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。生成的Fe3+和SCN-反应使溶液变红。(5)①碳粉和pH=2.5的0.01mol/LKNO3溶液100mL②Fe电极部分溶解,电流计指针偏转,右杯中NO3-浓度降低。③碳粉作为催化剂,提高脱除硝酸盐反应速率。(开放性答案,合理即给分)