化学选修四高考试题汇编

1化学选修四试题汇编1、下列说法正确的是（）A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；B.汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C.原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2E.明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2－、X＋B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－3.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知KSP(AgCl)=1.56×10-10，KSP(AgBr)=7.7×10-13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）A.C1－、Br－、CrO42－B.CrO42－、Br－、C1－C.Br－、C1－、CrO42－D.Br－、CrO42－、C1－5.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确．．的是A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0mol·L-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）3NH3（g）△H=-73kJ/molC．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝—905.5kJ/mol（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝—1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是（）A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动2D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动8.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是()A、X电极是负极，电极反应:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB、铁是阳极，失去电子生成Fe2+C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D、污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜B．浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAC．60g二氧化硅晶体中含NA个SiO2分子D．在含有1molCH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于NA10.电解法处理酸性含铬（Cr2O72－）废水时，以铁板作阴、阳极。下列说法不正确的是（）注：处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原11.下列有关电解质溶液叙述中错误的是（）A．常温下，0.1mol/LH2SO3溶液，若c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol/LB．10mL0.02mol/LHCl溶液等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液充分混合后体积为20mL，则溶液的pH＝12C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7D．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3－）的变化情况是先变大后变小12.下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀总物质的量n随着V-Ba(OH)2溶液体积的变化13.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动14..常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－15.．常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH-)c(H+)，a=bB．若c(K+)c(CH3COO-)，ab3C．若c(OH-)=c(H+)，abD．若c(K+)c(CH3COO-)，ab16.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应17．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸18.T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见右表，下列说法正确的是（）A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%19.（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示。①该电池正极的电极反应式为：②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。①X、Y为石墨，a为2L0.1molKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：②X、Y分别为铜、银，a为1L0.2mol／LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为。②若图三的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C点溶液中各离子浓度大小关系是20.(1)已知：1-3221-2mol-1675.7KJH)()(23)(2mol-272.0KJH)()(21)(sOAlgOsAlsFeOgOsFeAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.204①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)；②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生可逆反应：)(4)()(4)(22242gOHsSNagHsSONa该反应的平衡常数表达式为；已知K1000℃K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为；②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填、或=)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。a．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4Cl21.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH