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1/92019北京西城高三二模化学6．材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是A．钢化玻璃车窗B．铝合金车体C．酚醛树脂玻璃钢座椅D．阻燃橡胶地板7．下列化学用语对事实的表述正确的是A．醋酸电离：CH3COOH==CH3COO−+H+B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2==Na2CO3+O2C．NO2与水反应制硝酸：NO2+H2O==H++NO3−D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2O8．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基9．将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确．．．的是试剂现象结论A硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl−2/9BCaCO3固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酞的Na2SO3溶液红色褪去Cl2具有漂白性10．磺化聚苯醚（SPPO）质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚（PPO）并将其改性制备SPPO的路线如下：2,6-二甲基苯酚聚2,6-二甲基苯醚(PPO)磺化聚苯醚(SPPO)下列说法不正确．．．的是A．2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应B．常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水C．2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPOD．PPO合成SPPO的反应是：11．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量现象同实验Ⅰ资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确．．．的是A．③中白色浑浊是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+3/9C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2−==CO32−+H2SD．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱12．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+2H2O==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O225．（17分）合成中间体L的路线如下（部分反应条件或试剂略去）：已知:（1）A的名称是______。（2）A与Br2按物质的量之比1︰1发生1,4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是______。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．4/9（3）B→C的反应类型是______。（4）D中所含官能团的名称是______。（5）E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是______。（6）C→D在上述合成中的作用是______。（7）J的结构简式是______。（8）K→L的化学方程式是______。（9）设计由L制备M（）的合成路线______（有机物用结构简式表示，无机试剂任选）。合成路线图示例如下：26．（12分）CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。Ⅰ．热化学转化CO2甲烷化过程发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH（1）每生成1molCH4(g)，放热165kJ，则ΔH＝______。（2）反应的平衡常数的表达式：K＝______。温度升高，K______（填“增大”或“减小”）。（3）其他条件不变时，一段时间内，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如下图。注：选择性＝转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量CO2甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更高压强的原因是______。5/9Ⅱ．电化学转化多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。（4）多晶Cu作______（填“阴”或“阳”）极。（5）结合电极反应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因：______。（6）上述电解过程中采取了______措施（写2条即可）使CO2优先于H+放电。27．（13分）废水中氨态氮以NH3•H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。Ⅰ．沉淀法向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L−1以下。（1）NH3的电子式：______。（2）废水中的NH3•H2O转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是______。（3）16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如右图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L−1，pH的适宜范围是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成，原因是______。Ⅱ．微波—氧化法（4）仅对废水进行微波加热，pH对氨态氮脱出的影响如下表。溶液pH6~78~910~1111~12剩余氨态氮浓度（mg·L−1）1561004014表中数据表明：pH增大有利于废水中化学平衡______（用化学用语表示）的移动。6/9（5）微波协同CuO和H2O2除去氨态氮①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是______。②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。28．（16分）某小组欲探究反应2Fe2++I22Fe3++2I−，完成如下实验：资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。（2）Ⅲ中的黄色浑浊是______。（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。①对Fe3+产生的原因做出如下假设：假设a：空气中存在O2，由于______（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：______；假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。7/9实验1：向1mL0.1mol·L−1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L−1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。ⅱ．Ⅳ中迅速．．出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。8/9化学试题答案第一部分共20小题，每小题6分，共120分。6．B7．D8．A9．D10．B11．C12．D第二部分共11小题，共180分。25-28题其他正确答案可参照本标准给分25．（17分，（1）1分，其它每空2分）（1）1,3-丁二烯（2）（3）取代反应（4）溴原子、羟基（5）（6）保护碳碳双键，防止其被氧化（7）（8）（9）26．（12分，（2）每空1分，其它每空2分）Ⅰ．（1）－165kJ·mol−1（2）减小（3）在0.1MPa，CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CH4的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗Ⅱ．（4）阴（5）阴极发生反应：9CO2+8e−+6H2O==CH4+8HCO3−，每转移8mol电子，阴极生成8molHCO3−，又有8molHCO3−通过阴离子交换膜进入阳极室，且K+的浓度不变，所以阴极室的KHCO3浓度基本保持不变9/9（6）以pH≈8的KHCO3溶液为电解液；温度控制在10℃左右；持续通入CO2；用多晶铜作阴极等27．（13分，Ⅰ．（1）1分，其它每空2分）Ⅰ．（1）（2）Mg2++NH3•H2O+HPO42−+5H2O==MgNH4PO4•6H2O↓（3）pH＝8~10pH偏大，NH4+、Mg2+易与OH−结合生成NH3•H2O、Mg(OH)2，NH3•H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低；pH偏小，不利于HPO42−电离，PO43−浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成Ⅱ．（4）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH−（5）①相同的H2O2溶液添加量，相同时间内，与不加CuO相比，加入CuO，氨态氮浓度降低的多，反应速率快②3H2O2+2NH3N2+6H2O28．（16分，每空2分）（1）滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红（2）AgI（3）①4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O酸性溶液中NO3−具有氧化性，可产生Fe3+②Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+（4）①加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成②ⅰ．Fe2++Ag+==Fe3++Agⅱ．AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应