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1单元训练金卷·高三·化学卷（B）第六单元硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．SiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反应D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号2c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．aceB．bdeC．cdeD．ab3．(2018·池州模拟)下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③D．①④4．(2018·漳州模拟)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO35．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)6．由下列实验事实得出的结论正确的是A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物7．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为I-SCN-Br-Cl-。下列说法中不正确的是3A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-===(SCN)2+2Cl-D．(SCN)2可以与KBr溶液反应:(SCN)2+2KBr===2KSCN+Br28．(2018届河北保定定兴三中月考)向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－19．(2018年安徽亳州二中月考)硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应10．(2018·成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．(2018年江西南昌一模)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡4B．②到③的过程中水的电离程度一定减少C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)12．(2018·莱州一中质检)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应中转移电子的物质的量是0.21molB．ClO－3的生成可能是由于温度升高引起的C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD．一定有3.36L氯气参加反应13．(2018·六安一中段考)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO－3D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA14．(2018·银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器Ⅰ中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器Ⅱ中进行的反应为②SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl。下列说法正确的是A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl35C．反应①和②中HCl均作氧化剂D．反应①和②属于可逆反应15．(2017·日照质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强16．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题（共52分）17．“天宫二号”空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是________________(填化学式)，该物质的类别属于______________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是__________________________(用离子方程式表示)。（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。“天宫二号”使用光太阳能电池，该电池的核心材料是______，其能量转化方式为__________________。18．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：6（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)：_______________________________________________________。（2）①电解饱和食盐水的化学方程式为_________________________________。②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O=====△MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________________________________。（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式：________________________________________________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是____________________________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用________方法得到单质Br2。19．二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250～260℃反应可以制得SiH2Cl2。（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的________性。（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________________________________。（3）按照气体从左到右的方向，制取SiH2Cl2的装置(h处用止水夹夹好)连接顺序为a―→()―→()―→()―→()―→()―→()―→()(填仪器接口的字母，其中装置C用到2次)。（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为______，后面装置C的作用为________________________________________________________________________。7（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和______、________等。（6）新的制取SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入Cl2，在300～350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250～260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体顺序相反，结果会__________________________(用化学方程式表示)。20．(2018·威海模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1