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成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1页至4页，第II卷(非选择题)5至6页，共6页，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子量:H-1C-12N-14O-16C1-35.5Na-23Al-27K-39Ca-40Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1.下列物质不会列人首要污染物的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。下列物质贴错普告标志的是3.下列过程中没有发生化学变化的是A.用漂白粉给游泳池的水消毒B.袋装食品装人硅胶防潮C.用小苏打烹制面包D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂4.从分类角度，下列说法错误的是A.NH3·H2O属于电解质B.Al2O3属于两性氧化物C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.燃烧反应均属于氧化还原反应5.下图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是A.在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原B.其中有一种变化是氮的固定C.这一循环中氮元素的化合价共有三种D.由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定6.下列说法正确的是A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C.1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D.40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液7.下列有关说法错误的是A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离C.分散质粒子直径在1×10—7～1×10—5cm的分散系叫做胶体D.饱和抓化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体8.对下列四种酸分类，应与氢硫酸(H2S)分为一组的是A.硝酸B.HCIC.醋酸，(CH3COOH)D.次氯酸9、完成下列实验所选择的装置或操作正确的是10.下列说法不正确的是A.节日的烟花利用了金属的焰色反应B.硅是制作光电池的主要材料C.铜在空气中腐蚀生成Cu2(OH)2CO3D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应11.下列反应中，反应后固体质量减轻的是A.铝条放人浓硫酸中B.漂粉精在空气中长期放置C.水蒸汽通过Na2O2粉末D.烧碱在空气中长期放置12.取少量样品，对溶液中离子进行鉴别。下列方法一定错误的是A.NH4+才检验:加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口B.Cl—检验:加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液C.SO42—检验:加人稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.K+检验:进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察13.若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4.6gNa在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为0.2NAB.100mL0.lmol/L氨水中含有NH3·H2O分子数为0.01NAC.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3NAD.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子14.配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有关说法错误的是A.在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流B.用到的仪器有250mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管C.浓硫酸在烧杯中稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高D.液面离容量瓶刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水15.下列解释实验事实的方程式正确的是A.碳酸钠粉末滴少量水变成碳酸钠晶体:Na2CO3+xH2O＝Na2CO3·xH2OB.饱和氯水中滴人NaHCO3溶液产生气泡:HClO+HCO3—＝CO2↑+H2O+C1O—C.钠在空气中燃烧:4Na+O2＝2Na2OD.大理石溶于盐酸:CO32—+2H+＝CO2↑+H2O16.在A12(SO4)3和NH4CI等物质的量浓度的混合溶液中，逐滴加人Ba(OH)2溶液，淀的物质的量与Ba(OH)2溶液的体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.EF段反应的离子方程式为:NH4+OH—＝NH3·H2OB.G点沉淀为BaSO4C.F点反应体系的溶液中溶质的种类比E点多D.n2:nl=3:217.利用右图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是18.下列离子在指定分散系中能大里共存的是A.氯水:Na+、Fe2+、SO42—、Cl—B.氢氧化铁胶体:NH4+、H+、SO42—、NO3—C.c(OH—)=0.lmol/L溶液:Ba2+、K+、NO3—、HCO3—D.滴人石蕊后呈蓝色的溶液:Na+、K+、NO3—、Cl—19.为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为:3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.上述反应中，铁被氧化C.NO2—的氧化性大于FeO22—的氧化性D.反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g20.将7g铁粉投人400mLlmol/LHNO3溶液中，还原产物为NO。若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是A.生成气体在标准状况下为2.24LB.反应后溶液中c(Fe3+)=0.125mo1/LC.反应后的溶液再投人2.8g铁粉可全部溶解D.反应后溶液中c(NO3—)=0.75mo1/L第II卷(非选择题，共60分)21、(12分)(1)管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应如下:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4C1在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是;当氯气管道漏气时发生的现象是(2)碳的各类物质之间存在如下关系:C—CO2—H2CO3—CaCO3；氯的各类物质之间也存在如下相似关系:C12—C12O—()—NaClO。则C12O属于氧化物(按性质分类)，括号中物质的化学式为;C12O与水反应的化学方程式为。(3)CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与((1)反应中的C12相同的性质，该性质是;CuO与NH3在加热条件下反应的化学方程式为22、7.4g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加人一定量的盐酸，恰好完全反应，生成气体1.68L(标准状况)。计算:(1)混合物中碳酸钠的质量分数。(2)混合物完全反应需要2mol/LHC1多少毫升?23、(12分)硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料。实验室中我们用浓硫酸做过如下实验。(1)甲中的试剂是；甲到乙发生的变化是(填“物理变化”或“化学变化”);此时浓硫酸表现出性；(2)从乙到丙所发生现象的原因是(用化学方程式表示);此时浓硫酸表现的性质是(3)将丙产生的蒸汽通人氯水时，可观察到的现象是;当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成。则生成该沉淀的总离子方程式为24、(12分)明矾在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。(1)铝在地壳中以态存在.(2)酸浸时发生反应的两个离子方程式为.(3)若A为金属，则滤渣2的成分是(4)操作1是蒸发至有大量晶膜、(5)x等于;y等于25、(16分)无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，200℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。(1)仪器A的名称是；装置B的作用是(2)装置D中发生反应的化学方程式为;装置D可观察到的现象是(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是;点燃装置D处酒精灯的时机是。(4)装置F的作用是;可能发生的反应有(用两个离子方程式表示).(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的固体残留。乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测:Ⅰ可能是氯化铁;Ⅱ可能是,其依据是(用化学方程式表示)，验证该推测的实验方法是。参考答案及评分标准