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高一化学《硅及其化合物》专项练习一、选择题1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．AlB．PC．SiD．C2．高温时不和碳反应的是()A.CuOB.CO2C.SiO2D.CO3、向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SiO3D.Ca(OH)24、下列说法中，错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中5、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ)②SiHCl3＋H2======Si＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是()A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C.①硅为还原剂，②硅为还原产物D.两个反应都是氧化还原反应950℃300℃6、下面有关硅的叙述中，正确的是()A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料7、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()A.CO2是气体，而SiO2是固体B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成8、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是()A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解9、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO210、下列离子方程式，正确的是（）高温A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2==SiO32+CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH===SiO32+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O二、填空11．露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊：（2）生成白色沉淀：（3）产生气泡：12．根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D各物质的名称：A，B，C，D。（2）写出D→A的化学方程式___________。（3）写出下列变化的离子方程式：B→C_____________________；D→B______________________。13、判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。（1）二氧化硅溶于水显酸性。（）(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。()。(3)已知高温时有CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳()。(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。()______。高温答案：１C２D３B４A５B６AD７D８D９A10CD11、（1）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（2）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O12、(1)硅、硅酸钠、（原）硅酸、二氧化硅。（2）SiO2+2CSi+2CO↑（3）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO313、(1)错，二氧化硅不溶于水，也不与水反应(2)正确，碳酸的酸性比硅酸酸性强(3)错，只能说高沸点的二氧化硅可制取低沸点的二氧化碳(4)错，二氧化硅溶液于氢氟酸