《钠》教学设计-模板

《钠》教学设计_模板钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生讨论及回答］［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火?3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。教学目标知识目标理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；正确书写盐类水解的离子方程式；对盐类水解的应用有大致的印象。能力目标培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。情感目标使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。;教学建议教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3－1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。由实验结果展开讨论：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。2．盐类水解的本质以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。（1）提出问题：①在溶液中存在几种电离？②对水的电离平衡有何影响？③为什么溶液显酸性？（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。分析时可利用图3－10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。通过分析，总结出盐类水解的一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解（了解就可）3．关于正确书写盐类水解的离子方程式（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。关于盐类水解的利用包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。教学设计方案一课题：盐类的水解重点：理解盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析第一课时教学设计1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：：教师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？2．盐类水解实质教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。教师引导学生进行归纳：盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。教学步骤（一）知识准备酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）（二）引入新课1．准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：溶液酸碱性分析（1）溶液。（2）溶液。（3）溶液。（4）溶液。2．根据现象引导思考：（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？3．点题本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。（1）盐类水解实质：①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）（盐电离强电解质电离是完全的）（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。水解方程式：水解离子方程式：②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）（盐，弱电解质，完全电离）（水，弱电解质，存在电离平衡）由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。③溶液（盐，强电解质，完全电离）由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。（三）随堂练习1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．B．C．D．2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．B．C．D．4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．B．C．D．[1][2]下一页第