化学动力学习题课内容

化学动力学习题课内容一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。错7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。错10.下列说法是否正确：(1)H2+I2=2HI是2分子反应；错(2)单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。；错(3)反应级数是整数的为简单反应错(4)反应级数是分数的为复杂反应。对11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。错12．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1E2，则在同一温度下k1一定小于k2。错15．平行反应CBA21kk┤，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。错3）．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。对4）．选择一种催化剂，可以使ΔG0的反应得以进行。错8）．催化剂在反应前后所有性质都不改变。错9）．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。错二、单选题：1．反应3O22O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：A(A)2k=3k'；(B)k=k'；(C)3k=2k'；(D)½k=⅓k'。6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：A(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)三级。8．关于反应级数，说法正确的是：D(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：C(A)t1=2t2；(B)t1=4t2；(C)t1=7t2；(D)t1=5t2。11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：D(A)t1/2=t1/2'；(B)t1/2t1/2'；(C)t1/2t1/2'；(D)两者大小无法确定。13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度，n为级数)：B18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?B(A)无关；(B)成正比；(C)成反比；(D)平方成反比。24．对于可逆一级反应BA11kk，下列叙述正确的是：C(A)平衡时cA=cB；(B)平衡时k1=k-1；(C)总反应速率为正、逆反应速率的代数和；(D)加入正催化剂可使k1k-1。25．某温度时，平行反应CBA21kk┤的k1和k2分别为0.008和0.002min-1，那么100min后A的转化率为：(A)100％；(B)81.9％；(C)44.9％；(D)63.2％。34．某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(A)4.5％；(B)9.4％；(C)11％；(D)50％。39．平行反应QPB21┤，已知活化能E1E2，指前因子A1A2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P的方法有：D(A)(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(3)(4)；(D)(2)(3)。40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：B(A)Ea=E2+½(E1-2E4)；(B)Ea=E2+½(E1-E4)；(C)Ea=E2+(E1-E4)1/2；(D)Ea=E2×½(E1/2E4)。9）．对于气相基元反应，下列条件：(1)温度降低；(2)活化熵mrS越负；(3)活化焓mrH越负；(4)分子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是：(A)(2)(4)；(B)(3)(4)；(C)(2)(4)；(D)(1)(2)(4)。10）．若两个同类的气相反应的活化焓mrH值相等，在400K时，两个反应的活化熵mrS(1)-mrS(2)=10J·mol-1，则这两个反应的速率之比：(A)k1/k2=0.300；(B)k1/k2=0.997；(C)k1/k2=1.00；(D)k1/k2=3.33。14）．下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是：(A)2HIH2+I2；(B)3O22O3；(C)H2+Cl22HCl；(D)H2SH2+S(g)。16）．溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是：(A)介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应；(B)生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大；(C)溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率；(D)非极性溶剂对所有溶液反应速率都有影响。17）．光化反应的初级阶段A+hνP，其反应速率：(A)与反应物A的浓度无关；(B)与反应物A的浓度有关；(C)与入射光的频率有关；(D)与入射光的强度无关。18）．根据光化当量定律：(A)在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子；(B)在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子；(C)在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子；(D)在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子。22）．速率常数与温度的关系式中，最精确的是：(A)k=A·exp(-Ea/RT)；(B)lnk=-Ea/RT+B；(C)lnk=lnA+mlnT-Ea/RT；(D)(kt+10n)/kt=rn。23）．光化反应与黑暗反应(热反应)的相同之处在于：(A)都需要活化能；(B)温度系数都很小；(C)反应均向着ΔrGm(T,p,W’=0)减少的方向进行；(D)化学平衡常数与光强度无关。24）．有关催化剂的性质，说法不正确的是：(A)催化剂参与反应过程，改变反应途径；(B)催化反应频率因子比非催化反应大得多；(C)催化剂提高单位时间内原料转化率；(D)催化剂对少量杂质敏感。三、计算题3·反应4A(g)→C(g)+6D(g)的动力学数据如下p总/kPat/minT/K0408095013.3320.0022.22100013.3321.4722.99反应开始时只有A。计算：（1）反应级数和速率常数。（2）反应的活化能及800K时的速率常数。解：4A→C+6Dt=0p000t=tp0-△p1/4△p6/4△pp总=p0+3/4△pk=1/t㏑(p0/p0-△p)→k1=0.028;2=0.027min-1k=0.0275(2)阿雷尼乌斯公式的应用11.药物阿斯匹林水解为一级反应，在100℃时的速率常数为7.92d-1，活化能为56.43kJ·mol-1。求17℃时，阿斯匹林水解30%需多少时间？解：（1）T=290k，k1=？Ink1’/k1=Ea/R(1/T1-1/T2)(2)t=1/k1In(a/a-30﹪a)13.若一级反应∶A→产物其初速率r。=1×10-3mol·dm-3·min-1，反应进行1h后，速率r=0.25×10-3mol·dm-3·min-1。求速率常数k，半衰期t12及初始浓度[A]。14.在溶液中，A和B两个化合物之间的反应对B是一级。在300K时,从动力学实验得到如下结果：[B]o=1.0mol·dm-3[A]/mmol1.0000.6920.4780.290.1580.110t/s0204070100120(A)试求A的反应级数,并计算这个反应的速率常数(B)如果B的初始浓度等于0.5mol·dm-3,A的半衰期会不同吗?(C)如果活化能是83.6kJ·mol-1,当A和B的浓度都是0.1mol·dm-3时,试计算在323K时反应的速率。1、某一药物的分解是一级反应，该反应的速率常数与温度的关系为：ln(k/h-1)=-8938/(T/K)+20.40（１）求３０ｏＣ时的速率常数；（２）基于此药物分解３０％即无效，问在３０ｏＣ保存有效期为多少？（３）欲使有效期延长到２年以上，保存温度不能超过多少？５、关于反应速率的各种表述中不正确的是：ａ、反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关。ｂ、反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关。ｃ、反应速率可为正值也可为负值。ｄ、反应速率与反应方程式写法无关。６、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则反应的半衰期与初始浓度：ａ、成正比ｂ、成反比ｃ、平方成反比ｄ、无关８、某一同位素的半衰期为１２ｈ，则４８ｈ后，它的浓度为起始浓度的aａ、１／１６ｂ、１／８ｃ、１／４ｄ、１／２９、某一反应在一定条件下，最大转化率为３０％，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将ａ、大于３０％ｂ、小于３０％ｃ、等于３０％ｄ、不确定答案一、判断题答案：1．错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。7．错。10．(1)错。(2)错。(3)错。(4)对。11．错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。12．错，A与Ea和ko都有关。15．错，k1/k2=(k01/k02)exp(El—E2)/RT。3）．对。4）．错。8）．错，催化剂在反应后物理性质可能改变。9）．错。二、单选题答案：1.A；6.A；8.D；9.C；11.D；13.B；18.B；24.C；25.D；34.A；39.D；40.B。9）.B；10）.D；14）.C；16）.B；17）.A；18）.C；22）.C；23）.A；24）.B；