电负性

元素电负性的周期性变化专题2第二单元第3课时你知道吗?钠原子与氯原子结合生成的是化合物。氢原子与氯原子结合生成的是化合物。离子共价AlCl3是离子化合物还是共价化合物？测其熔融态能否导电。实验证明其熔融态不能导电。说明它是共价化合物。科学探究用什么实验加以证明？主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。电负性成键原子间形成离子键还是形成共价键？科学探究元素电负性的周期性变化美国鲍林研究电负性的手稿1、定义：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。标准：指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性一、电负性1、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小：NaKNPMgAlClS课堂练习＞＞＞＜观察与思考同一周期，同一主族，元素的电负性如何变化？主族元素的电负性电负性逐渐。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小2.02.2(1)同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐______，表明其吸引电子的能力逐渐_______(2)同一主族从上到下，元素电负性呈现_____趋势，表明其吸引电子的能力逐渐______。2、电负性的递变规律：增大减小增大减小————呈周期性变化试根据原子结构的变化分析。(3)FOClNBrIS因为同一周期从左到右随着核电荷数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，所以元素的电负性逐渐增强。同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的引力减小，得电子能力减弱，所以元素电负性有减小的趋势。2、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs课堂练习D3、不看表判断下列元素的电负性的大小：LiSBeI＜＜结论：一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大3、电负性的应用(1)根据电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性1.8的元素为非金属元素，电负性1.8的元素为金属元素。小于大于标出下列化合物中元素的化合价。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2(4)Mg3N2（5）IBr（6）SOCl2交流与讨论分析化合价的正负与电负性的关系：+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。+4-2-1一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。弱正强负(2)衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。3、电负性的应用规律应用:P23问题解决请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素CH4NaHNF3NH3SO2H2SIClHBr一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键。离子共价(3)反映了原子间的成键能力和成键类型。3、电负性的应用规律应用:P23问题解决请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物：。共价化合物：。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4判断HF是离子化合物还是共价化合物？查表计算再判断？以实验为准。用什么实验检验？测其液态能否导电。交流与讨论3、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是___，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是___。金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；原子半径最大的是，最小的是。（不考虑稀有气体）NaClClNa课堂练习NaClNaCl(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。金属性最强的元素是，非金属性最弱的元素是。(不考虑放射性元素和稀有气体)CsFCsFCsF4、元素的电负性与元素其它性质的关系：一般,同周期元素的原子半径越小,电负性越大，第一电离能越大，其非金属性越强，金属性越弱；元素的原子半径越大,元素的电负性越小，第一电离能越小，其非金属性越弱，金属性越强。即:元素的性质呈周期性变化。随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律原子半径：化合价：（稀有气体元素为零）决定了归纳出最外层电子数1→8（K层电子数1→2）引起了非金属性：第一电离能：电负性：金属性：元素性质呈周期性变化的根本原因大→小（除稀有气体）+1→+7－4→－1弱→强强→弱小→大(有特例)小→大（除稀有气体）1、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是反馈练习B3、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键C.金属键B反馈练习4、比较下列各组元素电负性的大小。Al、Si、P；F、C1、Br；Na、K、Cs。Al＜Si＜PBr＜C1＜FCs＜K＜Na反馈练习5、已知四种元素的电子排布式为：A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6则他们的第一电离能按从大到小的顺序为，电负性的大小顺序为。D＞C＞A＞BD＞C＞B＞A6、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。OCaNaClCaONa2ONa2O2CaCl2NaCl反馈练习