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化学1期末复习1化学1的三大主题•认识化学科学•化学实验基础•常见无机物及其应用231．物质的组成、分类和性质（1）交叉分类法（2）树状分类法（3）酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等（4）胶体的概念和性质（丁达尔效应）（5）合金的定义和性质2．氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质、特征（2）氧化还原反应的基本概念（氧化剂、还原剂、被氧化、被还原）（3）常见的氧化剂、还原剂（4）氧化还原反应的规律应用①电子守恒②未知氧化还原反应的书写及配平③氧化还原反应的有关计算（定性到定量）基础知识43．离子反应（1）离子反应的涵义（2）离子反应发生的条件（3）离子方程式的书写及正误的判断a.先看产物是否正确；b.注意反应物或生成物的配比（酸式盐和碱、酸性氧化物和碱等）c.注意电荷是否守恒（4）溶液中离子共存问题一看颜色：MnO4-(紫红）、Fe2+、(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+（蓝色）等有颜色。二看条件：酸性条件、碱性条件三看反应：共存不反应，反应不共存离子间发生复分解反应（沉淀、气体、难电离物）氧化还原反应4．化学中常用计量（1）体积、物质的量、质量、微粒数、溶液体积的换算（2）阿常数的判断（NA）（3）物质的量浓度的有关计算（4）利用化学方程式的计算5.元素化合物（1）落实典型物质（2）建立知识网络（3）熟悉研究物质的一般规律和方法6.化学实验（1）物质的制备（2）分离提纯（3）物质检验（4）定量实验（5）简单实验探究基础知识5对化学1的回顾学习的方法学习的内容期末复习建议•用化学基本方法和规律指导复习•基于情境的主题复习•注重基础知识的落实•实验方案的设计、评价及实验探究61.用化学基本方法和规律指导复习•分类的方法•酸碱反应规律•氧化还原反应规律74中叶长军老师对酸、碱、盐、氧化物的再认识8对氧化剂、还原剂的再认识9化学1-P37在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质、以及C、H2、CO等。它们对应的还原产物和氧化产物是什么？如：二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl北京高考2013-28：探究SO2与漂粉精的反应SO2Ca(ClO)2CaCl2H2O反应体系的复杂性物质性质的全面性反应规律的应用性氧还反应规律酸碱反应规律SO2：酸性和还原性ClO-：碱性和氧化性Cl-：还原性Ca2+:沉淀反应10AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2H+OH-铝三角转化关系11知识网络的建立0+3单质氧化物碱盐物质类别元素化合价AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2Al2(SO4)3KAl(SO4)21213141526．（7分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。2016.1西城应用氧化还原规律解决新问题课例：硫酸铜的制备16问题1：哪些反应可以生成硫酸铜？写出其化学方程式。CuSO4物质分类——盐生成盐的反应有哪些？17元素组成18总结：生成盐的反应•金属与酸反应•金属与盐反应•金属氧化物与酸反应•碱与酸反应•盐与酸反应•盐与盐反应•……19原料产物铜的化合物单质铜硫酸铜氧化还原反应化合价变化物质形态的变化复分解反应1.物质的转化+1价+2价？2021问题2：以铜为原料制取硫酸铜，其它反应物任选，设计反应路线。单质铜硫酸铜氧化还原反应寻找合适的氧化剂实现化合价的变化寻找合适的溶液提供硫酸根思路：问题3：哪些设计是符合“绿色化学”思想的反应路线？22•“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。（1）科学性（2）可行性（3）安全性（4）环保性（5）简约性（6）经济性问题4：用铜、稀硫酸、氧化铁为原料制取硫酸铜，请设计路线？23Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+如何除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁？如何体现绿色化学的理念？2.物质的分离提纯•原理及试剂的选择：•方法及操作：物理方法：过滤、结晶、蒸馏等化学方法：中和、沉淀、氧化还原等24课后练习：将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：25由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_____方案不可行，原因是_____；从原子利用率角度考虑，_____方案更合理。262.基于情境的主题复习•设计专题进行综合复习•化学知识在生产生活中的应用•关注物质的转化，抽提出化学模型272829．（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____________________________。（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中___________________________，过滤；c．向滤液中___________________________，过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。②步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。（3）反应II的化学方程式是____________________________________________。（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。低温2016.1西城294．（5分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。回答下列问题：（1）步骤I中所用的试剂是_________。（2）步骤III中反应的离子方程式是_______________。（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。a．NaOH溶液b．氨水c．盐酸（4）步骤VI的实验操作是_____________。2016.1西城专题1：海水的综合利用30海水含碘的水溶液含碘的有机溶液碘①②③苦卤粗盐泥砂NaCl晶体MgMg(OH)2MgCl2其它初步提纯后的粗盐④试剂a试剂b淡水⑤专题2：从铝土矿中提炼铝铝土矿单质铝Al2O3电解分离提纯Al2O3Fe2O3SiO2Al31研究物质的基本思路物质的分类——物质的通性元素的化合价——物质的氧化性和还原性32铝土矿Al2O3Fe2O3SiO2Al2O3分离提纯33氧化物的分类酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念常见物质氧化物的分类与性质与碱反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氧化物CuOCaOSO2CO2Al2O334Al2O3Fe2O3SiO2物质分类两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物与盐酸反应反应不反应与氢氧化钠反应不反应反应铝土矿中成分的分类与性质35Al2O3Fe2O3SiO2SiO2AlCl3FeCl3Al(OH)3NaAlO2Fe(OH)3NaOHAl2O3AlHCl过滤过滤CO2方案1加热电解AlO2-+CO2+H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-2Al2O3（熔融）＝4Al+3O2↑电解冰晶石2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△36方案2Al2O3Fe2O3SiO2NaOH过滤NaAlO2Fe2O3Na2SiO3AlCl3HCl过滤H2SiO3Al(OH)3Al2O3NH3·H2OAl电解加热Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al2O3（熔融）＝4Al+3O2↑电解冰晶石2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△37总结物质的性质物质的分类物质的用途物质的制备38专题3：SO2的吸收处理39物理性质——水中溶解性等酸性氧化物的通性（物质分类的角度）还原性、氧化性（氧化还原的角度）漂白性（特性的角度）性质应用酸雨的形成和危害SO2的吸收处理酸碱反应规律氧还反应规律分类的方法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，这种方法叫“钙基固硫”（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液。（3）硫酸工业生产过程中未反应的SO2先用足量氨水吸收，产物再用较浓的硫酸处理，得到的SO2气体含量较高，可作为原料循环再利用。写出过程中反应的化学方程式。酸碱反应规律40413．（4分）处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：根据流程，回答下列问题：（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。（2）SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是______________。（3）推断Fe3+、O2和SO42−的氧化性由强到弱的顺序是____________。2016.1西城氧还反应规律3.注重基础知识的落实•注重化学用语的规范表达：化学式的书写、化学方程式和离子方程式、各种物理量的字母表示方法、计算题的解题规范。•重视课本的阅读和使用。课本上知识的描述、实验现象的落实、图象与图表、课后习题等。•阅读审题能力和语言表达能力的训练。42（1）化学方程式的归类再现•置换反应•有氧气参加或生成的反应，连续氧化的反应•有颜色变化的反应•用催化剂的反应•既能与酸又能与碱反应的•可用于制备物质的反应(工业、实验室）•体现物质用途的反应•反应条件不同，产物不同432016.1西城-科普阅读44（2）阅读——获取信息加工信息•先看问题是什么•带着问题阅读，勾画重点•用材料中的文本回答问题•综合加工材料文本，回答问题4546（3）教材实验的落实与反思•实验目的•实验原理•实验装置•实验操作•实验现象•实验结论47各有侧重•这个实验在这个位置的功能（实验实证、解释原理、形成理论等）•这个实验是怎么做的？•为什么这么做？•还能怎么做？用语言表达：实验目的分析现象得结论(2010年北京）９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量Ｂ．②中选用品红溶液验证SO2的生成Ｃ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色教材实验的再现关注实验操作4849关注实验操作一定物质的量浓度溶液的配制50•容量瓶的使用•溶液配制的步骤•配制结果的分析关注实验操作2016.1西城-24．（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：_____mol/L（可以不化简）。成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾（K2SO4）0.25174高锰酸钾（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝酸银（AgNO3）0.02170物质的浓度离子的浓度元素的浓度51528.下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②在实验的具体操作中考查仪器和装置的功能2012年北京P50：用三支试管设计该反应装置53关注装置的功能制水蒸气氢气的收集铁与水蒸气反应实验设