四川省泸州泸县第五中学2018-2019学年高二上学期期中考试理综-化学试题

试卷第1页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前四川省泸州泸县第五中学2018-2019学年高二上学期期中考试理综-化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中:Cl-、、Na+、B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C．Na2S溶液中:、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中:、I-、Na+、Al3+3．一定条件下的可逆反应:,若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度4．下列有关物质的表达式正确的是试卷第2页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．乙炔的比例模型示意图:B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．甲基的电子式:D．1,3-丁二烯的分子式:C4H85．某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH0一段时间后,达到化学平衡状态。下列叙述正确的是A．通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B．加入少量W,逆反应速率增大C．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D．降低温度,平衡向逆反应方向移动6．一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.08mol·L−1,则下列判断不合理的是A．c1:c2=1:3B．平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围0c10.14mol·L-17．某温度下,在一个2的密闭容器中,加入4和2进行如下反应:,反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6,则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时,的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强,化学平衡常数增大D．增加,的平衡转化率增大试卷第3页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题8．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________.(2)B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因__________.(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中;②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中;④100mL0.1mol·L-1盐酸溶液中,充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为______mol·L-1评卷人得分三、综合题9．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。②从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_______________，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________________。③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D→B转化的化学方程式________________________________________。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。①写出实验室制取A的化学方程式试卷第4页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………_____________________________________________。②标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4L，与相同条件下________L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。③写出C→D转化的化学方程式________________________________________________。10．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H20，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1__E2(填“”、“”或“=”)其判断理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b(填“”、“”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→+O2-+1/2O2+V。______________(3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为试卷第5页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………______________。评卷人得分四、实验题11．实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______________；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）（3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总7页参考答案1．C【解析】分析：A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀；B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极；C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极；D.Fe与正极相连作阳极，被腐蚀。详解:A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极，负极失电子被腐蚀，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极，Zn为负极失电子，则Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以C选项是正确的；D.Fe与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子被腐蚀，则地下输油管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误。所以C选项是正确的。点睛：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，且主要也是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是依据电化学原理，常用的方法是牺牲阳极的阴极保护法以及外接电流的以及保护法。2．B【解析】【详解】A.饱和氯水中的Cl2能氧化SO32-，所以该组离子在指定溶液中不能大量共存，A项错误；B.因为溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L，溶液pH=13，溶液呈强碱性，K+、SO42-、Br-之间没有离子反应发生，它们与OH-也不发生反应，所以该组离子在指定溶液中能大量共存，B项正确；C.溶液中S2-可与Cu2+发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，所以该组离子在指定溶液中不能大量共存，C项错误；D.pH=12的溶液呈强碱性，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，所以该组离子在指定溶液中不能大量共存，D项错误；答案选B。3．A【解析】本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总7页【详解】活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子，升高体系的温度可使反应物分子获得能量，部分普通分子成为活化分子，反应物的活化分子百分数提高。而降低温度、增大压强、改变浓度都不能提高反应物的能量，活化分子百分数不能提高，所以本题选项中只有升高温度可提高活化分子百分数，答案选A。4．C【解析】乙炔的官能团为碳碳三键，直线型结构，乙炔的比例模型为:,A错误；乙烯含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，B错误；碳氢形成共价键，甲基的电子式：C正确；1，3-丁二烯含有两个双键，分子式：C4H6；D错误；正确选项C。5．D【解析】A中方程式中各种物质的浓度是不变的，所以平衡不移动。B中W是固体，不影响平衡的移动和反应速率。C中升高温度，正逆反应速率都是增大的。正反应是吸热反应，所以降低温度平衡向逆反应方向移动，D正确，答案选D。6．C【解析】试题分析：若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式X（气）+3Y（气）2Z（气）开始（m