九年级化学常见化学方程式

1九年级化学常见化学方程式一、化合反应(1)木炭燃烧：①C＋O2CO2②2C＋O22CO(2)CO燃烧：2CO＋O22CO2(3)硫燃烧：S＋O2SO2(4)磷燃烧：4P＋5O22P2O5(5)白磷自燃：4P＋5O2＝2P2O5(6)铁燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4(7)镁条燃烧：2Mg＋O22MgO(8)铝燃烧：4Al＋3O22Al2O3铝缓慢氧化（铝具有抗腐蚀性）：4Al＋3O2＝2Al2O3(9)氢气燃烧：2H2＋O22H2O(10)2Cu＋O22CuO(11)2Hg＋O22HgO〔2HgO2Hg＋O2↑〕(12)C＋CO22CO（CO2作氧化剂的反应）(13)酸性氧化物和水反应生成相应的酸：CO2＋H2O＝H2CO3〔H2CO3＝H2O＋CO2↑〕SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4(14)可溶性碱相对应的碱性氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：CaO＋H2O＝Ca(OH)2Na2O＋H2O＝2NaOH(15)CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2〔Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑〕(16)2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3二、分解反应(17)实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△△△高温△2(18)实验室用固体混合物制氧气：2KClO32KCl＋3O2↑(19)过氧化氢分解制氧气：2H2O22H2O＋O2↑(20)通电分解水：2H2O2H2↑＋O2↑(21)工业上制CO2：CaCO3CaO＋CO2↑(22)碳酸氢盐受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑(23)难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：Cu(OH)2CuO＋H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O(24)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑（有三种不同状态的氧化物生成的分解反应）三、置换反应(25)实验室制H2：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑〔活波金属（Mg、Al、Zn、Fe）和稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐和H2〕Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑(26)H2作还原剂和金属氧化物反应：H2＋CuOCu＋H2O3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(27)C（固体）作还原剂和金属氧化物反应：C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑2C＋Fe3O43Fe＋2CO2↑(28)金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K、Ca、Na活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（“曾青得铁则化为铜”的代表反应）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag（证明Cu比Ag活动性强的反应）△△△△△MnO2MnO2通电高温△△△高温高温高温△32Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu四、复分解反应（条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成）1、酸和碱性氧化物反应，生成盐和水：(29)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O(30)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O(31)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(32)MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O2、酸和碱发生中和反应，生成盐和水(33)HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(34)3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O（可治疗胃酸过多）(35)H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O(36)H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（有沉淀生成的中和反应；导电性几乎为零的中和反应）3、酸和盐反应，生成另一种盐和另一种酸(37)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应原理）(38)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫灭火器的反应原理）(39)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（可治疗胃酸过多）(40)AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3(41)BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl(42)Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO34、碱和盐反应，生成另一种碱和另一种盐（条件：参加反应的碱、盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。）(43)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（用廉价碱制贵重碱；用纯碱制烧碱）(44)2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4(45)3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(46)Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5、盐和盐反应，生成另外两种盐（条件：参加反应的两种盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。）(47)CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl(48)Ba(NO3)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KNO3(49)AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO34(50)BaCl2＋MgSO4＝BaSO4↓＋MgCl2(51)Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2〔有两种沉淀生成的复分解反应；导电性几乎为零的复分解反应〕(52)Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(53)Ba(OH)2＋MgSO4＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(54)Ba(OH)2＋ZnSO4＝BaSO4↓＋Zn(OH)2↓〔同时有沉淀、气体和水生成的复分解反应〕(55)BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑(56)Ag2CO3＋2HCl＝2AgCl↓＋H2O＋CO2↑(57)(NH4)2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑五、非基本反应类型1、有机化合物燃烧(58)CH4＋2O2CO2＋2H2O(59)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O(60)2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O2、CO作还原剂和金属氧化物反应(61)CO＋CuOCu＋CO2(62)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（用赤铁矿炼铁的反应原理）(63)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2（用磁铁矿炼铁的反应原理）3、碱和酸性氧化物反应，生成盐和水(64)CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（检验并吸收CO2的反应原理）(65)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O(66)CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（吸收CO2的反应原理）(67)SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O(68)SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O4、CO2和O2通过光合作用和呼吸作用的相互转化(69)6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2(70)C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O酶点燃点燃点燃△高温高温光照叶绿体