沈阳分析试题

1沈阳药科大学68期各专业分析化学试卷B2003.1（本试卷共计10页）班级学号姓名题号一二三①②③④⑤总计满分2520912121012100得分一.选择（25分）1．定量分析中的基准物质含意是（）A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质2．下列哪种情况应采用置换滴定法（）A.用HCl标准溶液测定NaOH试样含量B.用HCl标准溶液测定CaCO3试样含量C.用KMnO4标准溶液测定CaCO3试样含量D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列定义中不正确的是（）A.绝对误差是测量值与真实值之差B.偏差是测量结果与平均值之差C.相对误差是绝对误差在测量结果中所占的分数D.总体均值就是真实值4．有限次测量结果的偶然误差服从（）A.正态分布B.t分布C.二项式分布D.泊松分布5．下列叙述中错误的是（）A.系统误差可消除B.系统误差具有单向性C.偶然误差可消除D.偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等26．碘量法测定含铜（M=63.5）约50％的试样时，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗体积为25ml，需称取试样为（）A.0.32gB.0.64gC.0.96gD.1.28g7．用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸时，结果将（）A.偏低B.偏高C.无误差D.不确定8．甲醛法测定NH4+时，NaOH与NH4+的物质的量比为（）A.4:4B.4:3C.4:2D.4:19．某二元酸H2A，其pKa1＝1.25，pKa2＝4.26。当用NaOH标准溶液滴定时，下面叙述正确的是（）A.H2A能准确分步被滴定，有一个突跃B.H2A能准确分步被滴定，有两个突跃C.H2A按一元酸准确被滴定，有一个突跃D.H2A不能准确被滴定10．使HAc、HCl、H2SO4和HClO4显示相同酸强度的溶剂是（）A.丙酮B.纯水C.已二胺D.甲基异丁基酮11．络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是()A.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大C.溶液的pH值越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM突跃越大12．已知lgKZnY＝16.45和下表数据pH4.05.06.07.0lgαY(H)8.446.454.653.32若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LZn2+溶液，则滴定时最低允许pH（）A.4.0B.5.0C.6.0D.7.0313．用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。测定结果将（）（已知：lgKCuY=18.8，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7）A.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定14．碘量法测定CuSO4含量过程中，加入过量KI的作用是（）A.氧化剂、络合剂和掩蔽剂B.沉淀剂、指示剂和催化剂C.还原剂、沉淀剂和络合剂D.缓冲剂、络合剂和预处理剂15．下列关于条件电位的叙述正确的是（）A.条件电位是任意温度下的电位B.条件电位是任意浓度下的电位C.条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为1mol/L时的电位D.条件电位是在特定条件下电对的氧化型和还原型的总浓度为1mol/L时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位16．间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是（）A.滴定开始时加入B.滴定至50％时加入C.滴定至近终点时加入D.滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时加入17．重量分析中，用洗涤方法可除去的杂质是（）A.混晶产生的共沉淀杂质B.包埋或吸留产生的共沉淀杂质C.表面吸附产生的共沉淀杂质D.后沉淀产生的杂质18．下列操作中，产生正误差的是()A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测Cl-，使用曙红为指示剂C.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测I-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀19．下列叙述中，哪个不是晶型沉淀的条件（）4A.沉淀在稀溶液中进行B.沉淀在热溶液中进行C.沉淀在大量电解质存在下进行D.沉淀在不断搅拌下进行20．重量法分析Ag，溶解损失1.4mg。若分析含16％的Ag试样，称样量0.43g时，其相对误差（％）为（）A.+2.03B.–2.03C.+2.0D.–2.021.强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（）A.不变B.增大0.5个pH单位C.增大1个pH单位D.增大2个pH单位22。下列哪种方法不能消除测量中的系统误差（）A.增加平行测定次数B.校准仪器C.做对照试验D.做空白试验23．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）A.增大B.降低C.不变D.不能确定24．欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取Na2S2O3·5H2O(M=249)克数（）A.2.5B.5.0C.12.5D.25.025．用Ag+滴定Cl-时，与滴定突跃大小无关的因素是（）A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.溶解度D.指示剂的浓度二、填空（20分）1.能用于滴定分析的化学反应应具备（1.2.3.)2.酸、碱的强度不仅与（）有关，而且与（）有关。53.HAc(c1mol/L)+NaAC(c2mol/L)水溶液的质子条件式为：（）。4.酸性溶剂是共存酸的（）溶剂；是共存碱的（）溶剂。5．某二元酸H2A溶液，当溶液pH＝1.92时，[H2A]＝[HA-]；pH＝6.22时，[HA-]=[A2_]。则H2A的pKa1=(),pKa2=()。6.精密度与准确度的关系是（）。7.络合滴定中，指示剂的封闭现象是指（)。8.EDTA滴定金属离子M，准确滴定（△pM=0.2,TE≤0.1%）条件是（）。9.高锰酸钾法要求在（）酸性条件下进行。10.可测定微量水分的氧化还原滴定法是（）。11.在1mol/L硫酸溶液中，以Ce4+（0‘＝1.44v）标准溶液滴定Fe2+溶液(0‘＝0.68v)，化学计量点的电位sp=()v,滴定突跃的电位范围是（）v。12．BaSO4在0.01mol/L的BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于（）；BaSO4在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于（）。13.将FeS2分解后，其中的S沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算FeS2中Fe的含量，则换算因数为（）。6三．计算（55分）1.电化学分析法测定某患者血糖含量，10次结果分别为7.5，7.4，7.7，，7.6，7.5，7.6,7.6，7.5，7.6，7.6mmol/L。（1）结果的平均值、标准差和相对标准差？（2）置信度为95％时平均值的置信区间？（3）若正常人血糖含量的标准值为6.7mmol/L，此结果与正常人血糖含量间是否存在显著性差异？（9分）tα，f值表（双边）fP=0.95α=0.0582.3192.26102.232.称取含Na2CO3，Na3PO4及惰性杂质的混合试样0.5000g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液30.80ml；将上述溶液煮沸，以除尽CO2后以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液20.08ml。试计算混合试样中Na2CO3和Na3PO4的百分含量各为多少？(Na2CO3=105.99，Na3PO4=163.97)（12分）3.称取含BaCl2试样0.5000g，溶于水后加25.00ml0.05000mol/LKIO3将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，滴定析出的I2，消耗0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液21.18ml。写出有关反应方程式，计算BaCl2的百分含量？(BaCl2=208.27)（12分）74.在100ml[NH3]=0.2mol/L,[NH4+]=0.1mol/L的溶液中，最多能溶解多少克Ag2S？(NH4+的pKa=9.25；H2S的pKa1=7.29,pKa2=14.92；Ag2S的Ksp=10－49。20银氨络合物的lgβ1＝3.40，lgβ2＝7.40；Ag2S=247.72)（10分）5.实验证明，以铬黑T（EBT）为指示剂，于pH＝9.6的NH3-NH4+的缓冲溶液中，用0.0200mol/LEDTA滴定同浓度的Mg2+时，准确度很高。试从理论上计算说明在上述条件下滴定Mg2+的最佳酸度为pH＝9.6。（已知：lgKMgY=8.70,lgKMg-EBT=7.0,EBT的pKa1=6.3,pKa1=11.6,pH＝9.6时，lgαY(H)=0.75)(提示：通过计算pMep，pMsp，TE%后说明)（12分）8沈阳药科大学68期各专业分析化学(补考)试卷2003.1（本试卷共计10页）班级学号姓名题号一二三①②③④⑤总计满分2520912121012100得分一.选择（25分）1．定量分析中的基准物质含意是（）A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质2．下列哪种情况应采用返滴定法（）A.用HCl标准溶液测定NaOH试样含量B.用HCl标准溶液测定CaCO3试样含量C.用KMnO4标准溶液测定CaCO3试样含量D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列定义中正确的是（）A.绝对误差是真实值与测量值之差B.偏差是平均值与测量结果之差C.相对误差是绝对误差在测量结果中所占的分数D.总体均值就是真实值4．有限次测量结果的偶然误差服从（）A.正态分布B.t分布C.二项式分布D.泊松分布5．下列叙述中错误的是（）A.系统误差可消除B.系统误差具有单向性C.偶然误差可消除D.偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等96．碘量法测定含铜（M=63.5）约50％的试样时，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗体积为25ml，需称取试样为（）A.0.32gB.0.64gC.0.96gD.1.28g7．用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HCl以甲基橙为指示剂时，结果将（）A.偏低B.偏高C.无误差D.不确定8．甲醛法测定NH4+时，NaOH与NH4+的物质的量比为（）A.4:4B.4:3C.4:2D.4:19．某二元酸H2A，其pKa1＝1.25，pKa2＝4.26。当用NaOH标准溶液滴定时，下面叙述正确的是（）A.H2A能准确分步被滴定，有一个突跃B.H2A能准确分步被滴定，有两个突跃C.H2A按二元酸准确被滴定，有一个突跃D.H2A不能准确被滴定10．使HAc、HCl、H2SO4和HClO4显示相同酸强度的溶剂是（）A.丙酮B.纯水C.乙醇胺D.甲基异丁基酮11．络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是()A.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大C.溶液的pH值越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM突跃越大12．已知lgKZnY＝16.45和下表数据pH4.05.06.07.0lgαY(H)8.446.454.653.32若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LZn2+溶液，则滴定时最低允许pH（）10A.4.0B.5.0C.6.0D.7.013．用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。测定结果将（）（已知：lgKCuY=18.8，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7）A.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定14．碘量法测定CuSO4含量过程中，加入过量KI的作用是（）A.氧化剂、络合剂和掩蔽剂B.沉淀剂、指示剂和催化剂C.还原剂、沉淀剂和络合剂D.缓冲剂、络合剂和预处理剂15．下列关于条件电位的叙述