沉淀溶解高三学案

1高三一轮化学复习学案课题第4讲沉淀溶解平衡课时1课时考纲要求了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。重点难点运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。学习过程【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的质量，得到____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（2）Ksp只与____________有关，而与_____无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（3）Ksp反映了。当___________________时，Ksp数值____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。练习1、下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml0.1mol·L-1盐酸；③5ml0.5mol·L-1食盐溶液；④10ml0.2mol·L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水加热2学习过程加少量Ca(OH)2加入少量CaO【小结】①温度：升温，沉淀溶解平衡一般向__________移动（除外）②浓度：加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会③加入相同离子，会使平衡向______移动，固体的质量会；加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向的方向移动。练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式为；其浓度商Qc的表达式为____________。若Qc=Ksp，则；若QcKsp，则；若QcKsp，则。2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断练习4、将等体积的4×10-3mol·L-1AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是_______________【小结】使一种离子沉淀完全的方法是__________3、沉淀的转化沉淀转化的实质是_____________________。通常，一种沉淀可转化成_______________的沉淀，两种难溶物的__________________差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉淀剂有___________________________________【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的？并写出转化的反应方程式【思考2】含有较多___________离子的水叫硬水，水垢的重要成分是______________，除去水垢的方法是（用化学方程式表示）___________________________。请解释锅垢是怎样形成的(用离子方程式表示)____________________________________练习5、常温下,将一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液,且PH＞7,向该溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液3学习过程C处理,请回答：(1)用离子方程式表示A溶液PH＞7的原因.(2)用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因.(3)用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因【跟踪练习】1、下列说法正确的是（）A、两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先沉淀C、难溶电解质的Ksp与温度有关D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小2、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2、2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是（）A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的C、两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力D、都是难溶盐，溶解度无意义3、已知25℃，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3·L-3，现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法正确的是（）A、25℃时，0.1mol·L-1HF溶液的pH=1B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C、该体系中，Ksp（CaF2）=1/Ka（HF）D、该体系中有CaF2沉淀生成4、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A、溶液中钡离子数目减小B、溶液中钡离子浓度减小C、溶液中氢氧根离子浓度增大D、pH减小5、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随24()cSO的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2·L-2、1.1×10-10mol2·L-2现欲使BaCO3固体4学习过程转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为（）A、7.14×10-5mol/LB、3.3×10-5mol/LC、1.54×10-6mol/LD、5.1×10-9mol/L7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp8、某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。9、在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有现象产生，其离子反应式为；若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生，其离子反应式是。说明.【高考链接】1.（2010山东卷）15.某温度下，3FOHe（）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A.2FOHCOHspspKeK3（）＜u（）B.加适量4NHCl固体可使溶液由a点变到b点C.cd、两点代表的溶液中Hc+（）与OHc-（）乘积相等D.FOHe3（）、2COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2.(2010·海南高考)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl