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第二节定量认识化学变化一、质量守恒定律二、化学变化的表示方法三、化学变化中的定量计算酒精灯燃烧后什么也没有留下，难道物质从世上消失了吗？思考：探究实验：在天平左盘放置一烧杯，烧杯中加入一定量的硫酸铜，在烧杯中插入一铁丝，调至天平平衡。反应后，观察天平有无变化。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。课堂练习一1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生成C的质量是克。2、已知物质A发生分解反应生成物质B和物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和44克B，则实际发生分解的A是克。441003、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A、煤燃烧后化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律。B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量是16克。C、一切化学反应都遵守质量守恒定律。D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应。C+2MgO22MgO镁+氧气氧化镁反应图示：原子数相对质量氧原子：2镁原子：2氧原子：2镁原子：224×2+16×2=802×（24+16）=80反应前后质量相等在化学变化中：元素种类不变原子种类不变原子数目不变原子质量不变化学反应前后质量守衡。课堂练习二1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。2、根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B表示为。氢碳AB随堂检测:1、2克氢气和16克氧气恰好完全反应，生成的水的质量为克。2、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有元素。18碳3、在4X+5Y2===2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y104、氯酸钾和二氧化锰的混合物a克，加热完全反应后得到b克氧气和c克氯化钾，则混合物中的二氧化锰的质量是（）A、（a+b-c）克B、(a-b-c)克C、(a+b+c)克D、(a-c)克BB化学变化的表示方法①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁+氧气四氧化三铁③3Fe+2O2Fe3O4以上的哪种方法能更简便快捷的记录和表示这一反应？燃烧③定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。化学方程式的涵义1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。课堂练习1：写出方程式的涵义4P+5O22P2O5124160284点燃1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为：31∶40∶71化学方程式书写规则：1、依据客观事实，绝不可凭空想象。2、遵守质量守恒定律：等号两边各种原子的数目必须相等。书写步骤写配注等写出反应物和生成物的分子式配平化学方程式注明反应条件，生成物的状态将短线改为等号◇◇◇◇水分解的化学反应方程式左（短线连接）右反应物分子式生成物分子式H2OH2+O2水氢气＋氧气写左（短线连接）右反应物分子式生成物分子式写水分解的化学反应方程式左（短线连接）右反应物分子式生成物分子式水氢气＋氧气H2OH2+O222？？？配配平依据配平过程质量守恒定律分子式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等最小公倍数法、观察法、奇偶法等配平方法配水分解的化学反应方程式左（短线连接）右反应物分子式生成物分子式水氢气＋氧气H2OH2+O222通电注注明反应条件，生成物状态注条件符号加热△状态符号气体沉淀水分解的化学反应方程式左（短线连接）右反应物分子式生成物分子式水氢气＋氧气H2OH2+O222通电等将短线改为等号等例题写出下列反应的化学方程式1、碳在氧气中燃烧2、磷在氧气中燃烧1、碳在氧气中燃烧C+O2CO2点燃答案：答案：2、磷在氧气中燃烧P+O2P2O5452点燃课堂练习21、铁＋氧气四氧化三铁2、甲烷＋氧气水＋二氧化碳3、高锰酸钾(KMnO4)锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气点燃点燃加热3Fe+O2Fe3O4点燃CH4+2O2CO2+2H2O点燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△书写总结化学方程式的书写可归纳为：（以反应“氯酸钾氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）加热左反右生一横线配平以后加一线等号上下注条件箭号标气或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△1、配平下列化学方程式（1）C+CO2CO（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+CCu+CO2（4）C2H2+O2H2O+CO2（5）H2S+O2S+H2O点燃点燃点燃高温高温随堂练习432222524222化学变化中的定量计算一个化学方程式不仅表示该化学反应的事实，还表示了反应中各物质的相对质量关系。化学方程式：2H2+O22H2O相对分子质量：43236上述化学方程式表示：（1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实；（2）每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子；（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，相对质量之比为H2∶O2∶H2O=1∶8∶9点燃碳在氧气中燃烧的方程式为：C+O2＝CO2相对质量：123244质量之比：12:32:44质量比的意义:每12份碳与32份氧气完全反应必生成44份二氧化碳。12g碳与足量氧气反应，可生成多少克二氧化碳呢？12g44g课堂练习一：1、写出水电解生成氢气与氧气的化学方程式，计算出各物质之间的质量关系。现在生成了0.4克氢气，那有克水被分解。2、写出硫在氧气中燃烧的化学方程式。3.2克硫在氧气中完全燃烧，消耗的氧气的质为克。例题：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。若使12Kg碳完全燃烧，能生成多少千克的二氧化碳？2、碳酸钙与盐酸反应生成二氧碳：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2若需制取二氧化碳8.8克，问至少要碳酸钙多少克。例题1：解：设生成的二氧化碳的质量是x克。C+O2CO21212+16X212Kgx124412Kgx44x12Kg12答：生成二氧化碳44Kg。点燃=X==44Kg例题2：解：设需碳酸钙的质量为x克。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x8.8g100∶x=44∶8.8gx=20g答，至少需要碳酸钙20克。课堂练习二：1、在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？2、实验室要得到16克氧气，需要加热分解多少克氯酸钾？1、4P+5O2=2P2O54×312×（31×2+16×5）3.1gx2、2KClO3=2KCl+3O22×122.53×32x16g(7.1)(40.8)随堂练习:1、电解36克水，可以的到克氧气。2、克碳在氧气中完全燃烧后得到44克二氧化碳。3、24.5克氯酸钾完全分解可以得到克氧气。4、8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到克铜。5、6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应后，可以生成克氢气。1、质量守恒定律的实质，会运用；2、书写化学方程式；3、做一些简单的定量计算；4、课后进行一定的练习，巩固学过的内容。小结：