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-1-第十一章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是()A．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有了白，只有更白D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”答案D2．下列叙述正确的是()①生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油③SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成④CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程A．①②③B．①②⑤C．③④⑥D．④⑤⑥答案D3．如图是我国古代冶铁图，你认为下列反应原理正确的是()A．Fe3O4＋4H2=====高温3Fe＋4H2OB．Fe2O3＋3C=====高温2Fe＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2D．Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3答案B4．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②下列有关说法正确的是()A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B.I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋答案A5．盘点2008，下列说法正确的是()A．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要-2-B．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予美籍华裔科学家钱永健(中国导弹之父钱学森的堂侄)、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新C．08年6月1日，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年世界金融危机D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用答案B6．下列叙述错误的是()A．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来B．活泼金属Na只能用电解法冶炼制出C．汞的冶炼只能用还原剂法D．铝的冶炼用还原剂法答案C、D7．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是()A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.制CuSO4：2Cu＋O2=====△2CuOCuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O答案C8．(2010·浙江高三五校联考)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属答案C解析A中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na与Mg2＋在水溶液中不发生置换反应；潮汐能是一种动能，不是化学能；海水中提取溴：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，是氧化还原反应；B是非金属元素，D错误。9．山东某地区汇聚了大量小型钢铁厂，附近有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有()A．煤炭粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘答案C10．下列说法中，不正确的是()A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解答案A11．下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热。A．②③B．①③-3-C．①②③D．②③④答案D解析钠特别活泼，加入氯化镁溶液时先与水反应生成NaOH和H2，接着生成Mg(OH)2沉淀，②错；冶炼铝使用的是Al2O3，③错；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要高温，④错。选D。12．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属答案D解析海带中含的碘元素为化合态，提取单质碘一定会涉及氧化还原反应，故A正确。海产品在淡水中不能生存，B正确。D项中B(硼)不是金属元素，不正确。13．(2010·北京东城高三联考)化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是()A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物答案D解析CaO＋H2O===Ca(OH)2，但CaO与O2不反应，不能防止食品氧化变质；明矾可以净水，但不能淡化海水；铁生锈的负极反应为氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。14．(2010·天津河东高三一模)化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是()A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水答案A解析B中聚酯纤维属于酯类，为有机高分子化合物，而光导纤维是SiO2，不是新型无机非金属材料；煤气化时发生化学反应：C＋H2O=====高温CO＋H2，C错误；硫元素在海水中含量不高，海水中含量较高的是溴、镁等元素。15．工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS2＋7O2=====高温2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4=====高温MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼则下列说法正确的是()A．MoS2燃烧产生的尾气可直接排到空气中B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的的物质的量之比为3∶3∶2答案D16．增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上增高汽油品质的措施，生产中常用催化重整等方式来实现。例如，以下两个在催化重整时发生的反应：-4-下列叙述不正确的是()A．石油分馏后得到的汽油远不能满足需求，故常用裂化等方法生产更多的轻质油B．使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用C．①②均为消去反应D．①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化答案C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(12分)金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。(1)用铝作还原剂产生金属铬，称为铝热法，化学方程式为____________________。(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为_________________。硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝，为使硅热还原更易进行，常加入CaO作熔剂。试分析加入CaO的作用：_________________________________。(3)试写出用镁热还原TiCl4生产金属钛的化学方程式：_______________。答案(1)2Al＋Cr2O3=====高温2Cr＋Al2O3(2)2V2O3＋3Si=====高温3SiO2＋4V加入CaO与生成的SiO2反应，CaO＋SiO2=====高温CaSiO3，使反应更易进行(3)TiCl4＋2Mg=====高温Ti＋2MgCl218．(8分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：(1)取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩到2L；(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：______________________，通入热空气的目的：________________。(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：________________________________________________________________________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：________，理论上可以得到Br2的质量为________；(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L。答案(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－将Br2吹出(3)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(4)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O1.6g(5)0.067解析通过反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反应，可确定如下关系；Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量可求出原24L海水中Br2的质量为160g/mol×1g100g/mol＝1.6g，则海水中溴的浓度为1.6g24L＝0.067g/L。19．(11分)(2010·上海嘉定高三上学期调研)食盐，这种我们每日必用的白色(无色)晶体，你了解多少？(1)将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。-5-①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的②氯化钠在维持人体内电解质平衡中起重要作用③氯化钠是常用的调味品④氯化钠是立方体晶体⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等分类依据相关描述(填序号)第一类功能第二类(2)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取精盐――→溶解①――→BaCl2②――→NaOH③――→Na2CO3④――→过滤⑤滤液――→适量盐酸⑥――→蒸发、结晶、烘干⑦精盐①判断BaCl2已过量的操作是：___________________________________________。证明Fe3＋已除尽的操作为________________________________________________。②第④步中，相关