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HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·1·河北衡水中学2011—2012学年度第二学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。共100分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分）1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（BA）A．两类B．三类C．四类D．五类2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（CC）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3、下列有关化学用语正确的是(AB)ANa＋的基态电子排布图是：B质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：CNa2S的电子式：D氯离子结构示意图为：4、下列针对H3O+的说法中正确的是（CC）A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C离子中存在配位键D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒5、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（d）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·2·B．某激发态为1s22s12p3的原子C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（b）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°7、下列说法不正确的是（dA）粒空间构型为平面三角形，则中心原子一A．某微定是sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（dA）A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（cC）A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAD．l.8g188O2分子与1.8g188O3分子中含有的中子数不相同10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（cC）A．ⅠA、ⅤAB．ⅢA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅠA、ⅦA二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。20×2=40分）HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·3·11、分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为(dC)A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+1012、有资料表明，只有A右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式aB钋晶体中原子的配位数为6C钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D钋的常见化合价为+4、+6、-2价钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。13、下列各组物下列关于该元素的说法不正确的是（bBC）A熔点：Na-K合金Na氯化钠金刚石B非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HClH2SPH3C第一电离能NaMgAlD空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积14、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（aB）ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、BN、P2O5DCCl4Na2S、H2O215．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（d）A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CAC的单质A的某种单质B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CC．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应D．A能够将C从其氧化物中还原出来16、下列对分子及性质的解释中，不正确．．．的是CA．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·4·C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。D.由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子17、下列叙述正确的是（B）A固体时能导电的晶体一定为金属晶体B电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物C某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体D由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性18、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是(A)A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同19、经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（BC）APCl5固体是分子晶体BPCl5固体有良好的导电性CPCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1DPCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶120、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（B）HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·5·A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物D．化合物XY2、XYW、XW2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低21、下列说法正确的是（）A基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子CR为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有①RO2－3、②R2O2－4、③RO2－4DLi、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be22、周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）A．7B．10C．11D．1223、下列说法中正确的是（c）A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理24、下列说法正确的是（）A钛和钾都采取右侧的堆积方式B右图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围距离相等且为的CO2有8个D右图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果25、以下有关元素性质的说法不正确．．．AHLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·6·A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+26、下列有关冰的说法中，正确的组合是（C）①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对27、下列叙述不正确的是（A）A金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8B二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6C锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·7·D33gCH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol28、以下几句话中正确的有（B）句①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体⑥分子晶体内可能没有共价键,而配位化合物中一定含有配位键⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物A1句B2句C3句D4句29、下列有关元素周期表中的某些推断正确的是DA位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同B碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高C若x是ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族D在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素30、原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体其中正确的是（B）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤Ⅱ卷（非选择题共50分）31、（7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。20070407HLLYBQ整理供“高中试卷网（）”·8·请回答下列问题：（1）元素⑦的最高化合