河北省衡水中学2014届高三下学期一调考试化学试题

-1-河北省衡水中学2014届高三下学期一调考试化学试题本试题卷共11页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束，将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Mg24Al27S32C135.5Fe56Cu64I127Ba137Na23Zn65选择题共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA8、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－19、某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）()A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(Cl－)c(H＋)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：-2-c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－111、下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12、下列各表述与示意图图中一致的是（）A．图②表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2mol/LC．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n(NH4＋)＝2∶3∶2D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高13、如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L1mol/L食盐水，下列有关说法正确的是（）A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O+O2↑C．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜D．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmolNaOH26、（16分）I“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行-3-的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：（1）该实验的目的是_____________________（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式（2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L0.1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：写出电解总反应的离子方程式（3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）①计算消耗标准状况下甲烷mL②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是A．c(K+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)B．c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H+)27、（13分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)n(CO2)n(HCl)On(CO2)n(HCl)On(CO2)n(HCl)On(CO2)n(HCl)OABCD-4-(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_________(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为________________②反应B＋A→C的离子方程式为____________________________(3)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)(4)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________28．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)△H＝－1455kJ/mol]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3＋H2O②合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H＝－247kJ/mol③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：（1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式（结果保留一位小数）（2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是A．低温高压B．加催化剂C．增加CO浓度D．分离出二甲醚催化剂-5-a电极b电极O2KOH二甲醚+H2O（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是（填序号）A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3（4）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＞0写出平衡常数的表达式：如果温度降低，该反应的平衡常数（填“不变”、“变大”、“变小”）（5）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：________________（6）下列判断中正确的是_______A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ＝2Zn2+C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D．烧杯a中发生反应O2+4H++4eˉ＝2H2O，溶液pH降低36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。-6-结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质G和L的化学式分别为和；固体B是生活中的一种必需品，主要用做（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为（5）由K溶液经如何处理才能制得N？37．[化学———选修3：物质结构与性质]（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________38．[化学———选修：有机化学基础]（15分）-7-（15分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉