河北省衡水中学2016届高三化学二轮复习周测卷专题分类汇编水解与电离2Word版含答案

1水解与电离综合2可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题（本大题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物2.氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④)()(HFcHc⑤)()()(HFcFcHc；A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤3.下列浓度关系正确的是（）A.氯水中：2c(Cl)2cClOcClcHClOB.氯水中：cClcHcOHcClOC.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：3cNacCHCOOD.23NaCO溶液中：233cNacCOcOHcHCOcH4.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②X0.27下列判断不正确．．．的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=KW1X10－9mol·L—1C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)c(OH－)=c(H＋)5.某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）2A.NaHA的电离方程式：NaHANa＋＋H＋＋A2－B.HA－的水解方程式：HA－＋H2OH3O＋＋A2－C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A2－）D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）c（OH－）＋c（A2－）＋c（HA－）6.已知：常温下某浓度3NaHSO稀溶液的pH7。则有关该稀溶液中下列粒子关系正确的是（）A.23()()2()cNacHcSOB.3()()()()cNacHcHSOcOHC.23233()()()()cNacHSOcHSOcSOD.23323()()()()cNacHSOcSOcHSO7.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液中c(CH3COO－)=10－3mol·L－1B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b.d点表示的溶液中()()()ccc-+33CHCOOHCHCOOH均等于8.盐MN溶于水存在如下过程。下列有关说法中不正确的是()MNM++N-H2OOH-+H++HNA.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)c(H+)D.溶液中存在从c(HN)=c(OH-)-c(H+)9.某溶液中含有233NOSO、.CH3COO―.S2―四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸,搅拌后再加入过量的NaOH溶液,溶液中没有减少的阴离子是()A.3NOB.CH3COO-C.S2―D.23SO10.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()。①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都可以B.仅③C.仅①④D.仅①③11.将氢氧化钠溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,abcd037pHV(NaOH)/mL3其中错误的是()温度PH导电能力浓度NaOH滴加量NaOH滴加量NaOH滴加量NaOH滴加量ABCD12.5mLAg＋浓度为0.1mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤.干燥，称得质量为0.013g，则此沉淀是A.LiFB.LiClC.AgFD.AgCl13.向50mL0.018mol/L的3AgNO溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：1022spK(AgCl)1.810molL，则生成沉淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为（）A.121.810mol/L,2B.7110mol/L,2C.71.810mol/L,3D.7110mol/L,314.室温时，3CaCO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知3CaCO的容度积（室温）为2.8×10-9,下列说法中不正确的是()A.x的数值为2×10-5B.c点时有3CaCO生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成A点D.b点与d点对应的容度积相等二、填空、15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】⑴Pb(NO3)2溶液中，32()()cNOcPb2(填“”.“=”.“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，32()()cNOcPb增加，可能的原因是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。10.80.60.4046810121421345pHα4⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mg·L-1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mg·L-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+则脱铅的最合适pH范围为(填代号)。A.4～5B.6～7C.9～10D.11～1216.沉淀的生成.溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积sp(K)。已知25℃时，10sp4sp3K(BaSO)110,K(BaCO)92.510(1)将浓度均为10.1molL的2BaCl溶液与24NaSO溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c2(Ba)=1molL取100mL滤液与1100mL2molL的24NaSO溶液混合，混合液中c2(Ba)=1molL。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用4BaSO作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量4BaSO仍然是安全的，4BaSO不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量3BaCO,应尽快用大量1240.5molLNaSO溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中24NaSO溶液浓度的变化，残留在胃液中的2Ba浓度仅为1molL。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的4CaSO,可先用23NaCO溶液处理，使之转化为疏松.易溶于酸的3CaCO，而后用酸除去。4CaSO转化为3CaCO的离子方程式为。请分析4CaSO转化为3CaCO的原理：。17.白云石主要成分可表示为：CaO：32.50%；MgO：20.58%；Fe2O3：2.18%；SiO2：0.96%，其他43.78%。工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：5（1）白云石煅烧是为了使固体更易溶于水，若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要（填序号）。A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网（2）滤渣的成分是。（3）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，则由图示可得到的结论及原因是：①pH过高会导致____________________________，其原因是________________________________。②pH过低会引起____________________________，其原因可能是_____________________(填序号)。A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明使上述流程中的CaSO4析出的操作步骤是、。（5）写出沉淀反应中的离子方程式：。（6）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。（7）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH8.08.0~9.69.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为（25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。0.2016万卷周测卷（水解与电离综合2）答案解析一、选择题1.A2.D3.D解析根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守滤渣6恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl—)c(ClO—)c(OH—)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)＞c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（Na）＞c（3CHCOO）；D项比较简单4.B5.C6.D7.C8.B本题考查盐类的水解,意在考查考生对水解概念的理解能力。由“MNM++N-可看出MN是强电解质,A正确。从题述反应过程可以看出,反应的结果是N-与水电离出来的H+结合为弱电解质HN,因此溶液中cOHc(H+),C正确。根据质子守恒可知D正确。N-结合H+的能力不一定比OH强,故B错误。9.B本题考查离子反应,意在考查溶液的酸碱性对离子的氧化性或还原性的影响。酸性环境中3NO有强氧化性,可将2S和23SO氧化,同时自身被还原为NO,因此这三种离子的量均减少。3CHCOO与H+结合为CH3COOH,醋酸与NaOH反应又重新生成3CHCOO,故选B。10.DFeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物,Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3,NH4HCO3受热会分解为NH3.CO2和H2O,KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2,FeCl3受热水解生成Fe(OH)3,故选项D正确。11.D详细分析：A项随NaOH量的增加，热量增加，当醋酸被耗尽时，热量不再增加，故A正确;B项随NaOH的增加，溶液pH先增大，当酸耗尽时pH基本不再变，故B正确；C项导电的电解质由CH3COOH变为CH3COONa和NaOH，故C正确；D项中CH3COOH